由Na、S、O、H四種元素中的兩種或三種元素組成的化合物；其中甲能跟氯化鋇溶液反應(yīng)生成兩種鹽，乙踉鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；丙能跟苛性鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水；丁呈中性，跟氧化鈉或二氧化硫均能發(fā)生化合反應(yīng)；則下列推論中正確的是

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“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100％．在用C₃H₄(丙炔)合成C₅H₈O₂(2-甲基丙烯酸甲酯)的過程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是

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點(diǎn)燃3.7g氫氧混合氣體，爆炸后冷卻至室溫，還剩0.1g氣體，則混合氣體中可能含

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向AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾．不可能存在的情況是

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A．濾紙上有Ag，濾液中有大量的Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺

B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有大量的Ag⁺、Zn²⁺、Mg²⁺

C．濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有大量的Zn²⁺、Mg²⁺

D．濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有大量的Zn²⁺、Mg²⁺

等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成＋2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則下列說法中正確的是

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A．三種金屬的活動(dòng)性大小為甲＞乙＞丙

B．反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量一定相同

C．三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲＞乙＞丙

D．反應(yīng)速率最快的是甲，最慢的是乙

用實(shí)驗(yàn)方法比較鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性，可選用下列試劑中的

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A．鹽酸　　　　　B．硫酸銅溶液

C．硝酸鋅溶液　　D．硝酸銀溶液

一般情況下，難溶性的堿受熱分解后生成對(duì)應(yīng)的氧化物和水．現(xiàn)有下列轉(zhuǎn)化：

固體物質(zhì)ABC固體物質(zhì)A則A可能是

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A．CuO　　B．CO₂

C．MgO　　D．Na₂O

向由40g鹽酸和一定質(zhì)量的氯化銅組成的混合溶液中慢慢滴入20％的氫氧化鈉溶液，振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是

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A．最終生成沉淀的質(zhì)量是9.8g

B．40g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.375％

C．生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液的滴加而逐漸增多

D．當(dāng)加入的NaOH溶液為60g時(shí)，反應(yīng)所得溶液為NaCl溶液

在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時(shí)杠桿平衡．將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中(如下圖)，直至兩個(gè)燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止．兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)．下列推測(cè)中，正確的是

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A．鐵球一定是空心的

B．拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡(金屬球上附著的液體忽略不計(jì)，下同)

C．拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向N移動(dòng)

D．拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向M移動(dòng)

下列各種說法中都包含前后兩個(gè)數(shù)值，其中前者小于后者的是

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A．錳酸鉀和高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)

B．熟石灰在20⁰C和60⁰C時(shí)的溶解度

C．等質(zhì)量的碳酸鈣和碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量

D．等質(zhì)量的鋅和鎂與足量稀硫酸溶液反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量