Question

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)利用鹽酸和氧化銅進(jìn)行實驗的過程中，出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榱司G色。 為探究溶液變綠的原因，進(jìn)行系列實驗。

（查閱資料）①氧化銅（CuO）為黑色固體②銅離子（Cu2+）在水溶液中呈藍(lán)色

（進(jìn)行實驗）

實驗 1：取 2mL 不同濃度的鹽酸分別加入到盛有 0.2g 氧化銅的試管中，進(jìn)行實驗。

序號	濃鹽酸與水的 體積比	現(xiàn)象
1-1	1:1	30 秒后溶液變?yōu)榫G色，無黑色固體剩余
1-2	1:2	1 分鐘后溶液變?yōu)樗{(lán)綠色， 無黑色固體剩余
1-3	1:3	2 分鐘后溶液變?yōu)樗{(lán)色，無黑色固體剩余
1-4	1:4	4 分鐘后溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，有黑色固體剩余且不再減少

實驗 2：取 2mL 稀鹽酸（濃鹽酸與水的體積比為 1:3）加入到盛有 0.2g 氧化銅的試管中，實驗裝置如下。

序號	2-1	2-2
操作
現(xiàn)象	2 分鐘后溶液變?yōu)樗{(lán)色，無 現(xiàn)象黑色固體剩余	10 秒后溶液變?yōu)闇\綠色，無 黑色固體剩余

（解釋與結(jié)論）

（1）補全氧化銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+2HCl ==== CuCl2+_________________

（2）實驗 1 中配制不同濃度的鹽酸時，需要使用的儀器包括______________________（填序號，下同）。

A 量筒 B 燒杯 C 酒精燈 D 玻璃棒

（3）實驗 1 的目的是_______________。

（4）結(jié)合實驗 1 和實驗 2，得出的結(jié)論是______________________。

（反思與評價）

（span>5）實驗 1-4 中，“有黑色固體剩余”的原因是___________________。

（6）實驗 1 中若進(jìn)行濃鹽酸與水的體積比為 1:5 的實驗，充分反應(yīng)后可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ______________。

A 溶液變?yōu)榫G色，無黑色固體剩余

B 溶液變?yōu)楦鼫\的藍(lán)色，無黑色固體剩余 C．溶液變?yōu)楦鼫\的藍(lán)色，有黑色固體剩余

Answer 1

【答案】H2O ABD 比較不同濃度鹽酸對氧化銅和鹽酸反應(yīng)的影響 氧化銅和鹽酸反應(yīng)，鹽酸濃度和溫度不同，生成氯化銅溶液的顏色也不同 鹽酸濃度太低，反應(yīng)停止 C

【解析】

（1）氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，化學(xué)方程式：CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O；

（2）實驗 1 中配制不同濃度的鹽酸時，需要使用的儀器包括量筒、燒杯 、玻璃棒，故選ABD；

（3）實驗 1 的目的是比較不同濃度鹽酸對氧化銅和鹽酸反應(yīng)的影響。

（4）結(jié)合實驗 1 和實驗 2，得出的結(jié)論是氧化銅和鹽酸反應(yīng)，鹽酸濃度和溫度不同，生成氯化銅溶液的顏色也不同。

【反思與評價】

（5）實驗 1-4 中，“有黑色固體剩余”的原因是鹽酸濃度太低，反應(yīng)停止。

（6）實驗 1 中若進(jìn)行濃鹽酸與水的體積比為 1:5 的實驗，充分反應(yīng)后可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為 溶液變?yōu)楦鼫\藍(lán)色，有黑色固體剩余且不再減少，故選C。