Question

石灰廠使用石灰石制取生石灰，反應的化學方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑若生產含氧化鈣25.2t的生石灰，則至少需要含碳酸鈣90%的石灰石多少噸？

Answer 1

【答案】分析：將生石灰的質量代入碳酸鈣分解的反應方程式來計算碳酸鈣的質量，然后利用碳酸鈣的質量分數來計算石灰石的質量．
解答：解：設用去的碳酸鈣的質量為x，
  CaCO₃CaO+CO₂↑
  100         56
  x           25.2t
，
解得x=45t
則需要90%的石灰石的質量為=50t，
答：需要含碳酸鈣90%的石灰石質量為50t．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，學生應明確純物質的純質量才能代入化學反應方程式來計算，并注意計算格式的規(guī)范和清晰的解答思路．