Question

某合金的主要成分有鋅、銅、碳等物質(zhì)．為測定合金的某些含量做如下實驗：向50.3g合金粉末中逐次滴加等質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為20.0%的硫酸銅溶液（已知碳不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象．

次數(shù)	第1次	第2次
硫酸銅溶液的質(zhì)量/g	80.0	80.0
粉末的質(zhì)量/g	50.2	50.1

                                                   
計算反應(yīng)后：
（1）粉末減輕的質(zhì)量．
（2）加入320.0g硫酸銅時，硫酸鹽中銅元素與硫酸根離子的質(zhì)量比．
（3）粉末中銅元素的質(zhì)量分數(shù)（反應(yīng)后測定碳元素的質(zhì)量為4.0g）．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅．

解答：解：（1）根據(jù)圖象結(jié)合表格提供的數(shù)據(jù)可以看出加入硫酸銅的質(zhì)量為240g粉末質(zhì)量不再改變，每加入80g硫酸銅粉末減輕0.1g，所以粉末共減輕0.1g×3=0.3g；
（2）銅元素與硫酸根離子的質(zhì)量比=（80.0 g×20.0%×

64

160

）：（320.0 g×20.0%×

96

160

）=1：6；
（3）反應(yīng)后粉末中銅元素的質(zhì)量分數(shù)=

(50.3-4.0-0.3)g

(50.3-0.3)g

×100%=92.0%．
答：粉末減輕的質(zhì)量為0.3 g，銅元素與硫酸根離子的質(zhì)量比為1：6，充分反應(yīng)后，剩余粉末中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為92.0%．

點評：本題考查了金屬活動性順序及其應(yīng)用和有關(guān)的計算，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．