Question

為保證駕乘人員人身安全，許多汽車中增設了安全氣囊，內置疊氮化鈉（NaN₃），在汽車發(fā)生一定強度的碰撞時，疊氮化鈉發(fā)生分解反應：2NaN₃→2Na+3N₂↑，立即氣體充滿氣囊，以達到保護駕乘人員的目的．
若填充一安全氣囊需要0.9mol氮氣，則約含

 

個氮原子，需要有

 

 mol的疊氮化鈉發(fā)生上述的分解反應，這些疊氮化鈉的質量是

 

g．

Answer 1

考點：有關化學式的計算和推斷

專題：化學式的計算

分析：先求出N₂的物質量，再根據阿伏加德羅常數求出原子的總個數．
根據化學方程式，求疊氮化鈉（NaN₃）的物質的量，根據其摩爾質量，求其質量．

解答：解：已知氮化鈉的摩爾質量M=65g/mol，阿伏加德羅常數NA=6.02×1023mol-1．汽車的安全氣囊在汽車發(fā)生一定強度的碰撞時，利用疊氮化鈉（NaN₃）固體發(fā)生分解反應，迅速產生氮氣和固態(tài)鈉，反應的化學方程式為：2NaN₃

撞擊

.

2Na+3N₂↑．
故可求填充一安全氣囊需要0.9mol氮氣，則約含氮原子的個數為：0.9mol×6.02×10²³mol^-1×2=1.0836×10²⁴；需要疊氮化鈉的物質的量為：0.9mol×

2

3

=0.6mol，則其質量為0.6mol×65g/mol=39g．
故答案為：1.0836×10²⁴；0.6；39

點評：加強對基本概念的記憶，基本方法的學習利用，是學好3-3的基本方法．此處要求不高，不用做太難的題目．