【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是

A.將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用升溫的方�?/span>

B.t1 ℃時，可以制得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的丙溶液

C.t2 ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至0 ℃，析出甲的質(zhì)量比析出乙的質(zhì)量大

D.t1 ℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升高到t2 ℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為甲＞乙＞丙

【答案】B

【解析】

A、將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用升溫的方法錯誤，應(yīng)該是降溫的方法，因為丙的溶解度隨溫度的升高而減少；故選項錯誤；

B、t1℃時，可以制得飽和的丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%≈10.7%，因此可以制得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的丙溶液；故選項正確；

C、t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至0℃，析出甲的質(zhì)量比析出乙的質(zhì)量大錯誤，因為沒有指明是等質(zhì)量的飽和溶液；故選項錯誤；

D、t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升高到t2℃時，甲、乙溶解度變大，但溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，t1℃乙的溶解度大于甲，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙大于甲，升溫過程中丙的溶解度變小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，t1℃時甲的溶解度大于t2℃時丙的溶解度，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲大于丙，故升溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為乙＞甲＞丙；故選項錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在2019年9月22日閉幕的第十屆亞洲機器人錦標賽中國選拔賽北大區(qū)賽中，我校初、高中部學子奮力拼搏，最終拿下了VEX-IQ、VEX-EDR競賽項目的2金4銀13銅的好成績。

(1)某些機器人的外殼采用的材料是硬鋁，硬鋁屬于_____材料，該材料具有的優(yōu)點是____(填序號)。

A 強度和硬度好

B 抗腐蝕性好、 密度大

C 韌性好和硬度小

(2)機器人工作時常采用鋰電池組，該電池的工作原理為Li+MnO2=LiMnO2的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后錳元素的化合價變化為______，該電池組充電時的能量轉(zhuǎn)化為______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示，下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)前后元素種類不變

B. A是有機物，C、D是無機物

C. 點燃前要先檢驗A的純度，防止爆炸

D. 此反應(yīng)中A和B的化學計量數(shù)之比等于1：1

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良等癥狀。下圖為某種補鋅口服液說明書的一部分信息，請回答下列問題：

（1）該口服液中的金屬元素是_____；

（2）葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為_____，其中的碳、氫元素的質(zhì)量比為_____（填最簡整數(shù)比）。

（3）每支口服液中鋅的質(zhì)量分數(shù)為_____。

（4）若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半；體重為20kg的兒童每天還需服該口服液_____支，才能滿足身體的需要。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我區(qū)某校同學在實驗室里制取氣體并驗證氣體的某些性質(zhì)，根據(jù)如圖回答問題

（1）寫出相應(yīng)序號儀器的名稱：①__________________

（2）氯酸鉀與二氧化錳混合制取并收集氧氣，選用的裝置為______________ （填字母編號），化學方程式為______________

（3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學方程式為________，應(yīng)選擇制取并收集的裝置為______________（填字母編號）

（4）要證明二氧化碳與水反應(yīng)時，應(yīng)將純凈干燥的二氧化碳從裝置F的______端通入（選填“a”或“b”）,觀察到的現(xiàn)象為______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如右圖），為確認其中的溶質(zhì)，同學們進行了如下的探究活動。請你參與到其中去，回答有關(guān)問題。

【進行猜想】猜想Ⅰ：該溶液的溶質(zhì)是NaCl；

猜想Ⅱ：該溶液的溶質(zhì)是NaOH；

猜想Ⅲ：該溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；

猜想IV：該溶液的溶質(zhì)是NaHCO3.

【查閱資料】常溫下物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：

物質(zhì)

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常溫下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常溫下稀溶液的pH

7

13

11

9

從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，該溶液的溶質(zhì)不是NaHCO3，因為常溫下NaHCO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大是

（精確到01.%）。

【進行實驗】

（1）測定溶液的pH大于7，該溶液的溶質(zhì)不是 （填化學式）。

（2）同學們又進行了如下實驗，實驗過程如下：

①產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是 。

②實驗可以判斷原無色溶液中含有的溶質(zhì)有 。

【獲得結(jié)論】

該瓶原來裝的無色溶液的溶質(zhì)是NaOH，并且 （填“沒有”、“部分”或“全部”）變質(zhì)。

【拓展】

提純該無色溶液的步驟是：先向無色溶液中加入適量的 ，然后過濾。反應(yīng)化學方程式是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗設(shè)計是化學實驗的重要環(huán)節(jié)。請根據(jù)下列實驗要求回答相關(guān)問題：

（活動與探究一）用對比實驗方法探究二氧化碳的性質(zhì)。

（1）實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，其中變渾濁的瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____；對比A瓶與_____（填“B”或“C”）瓶的實驗現(xiàn)象，可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)。

（活動與探究二）用控制變量方法探究影響物質(zhì)溶解性的因素。

（2）實驗二目的是探究_____對硝酸鉀溶解度的影響；實驗三是探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和_____。

（活動與探究三）探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖實驗四的實驗方案：

（3）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是_____，反應(yīng)的化學方程式為_____。

（4）同學們經(jīng)討論后認為該方案可以優(yōu)化，_____試管的實驗是多余的。同學經(jīng)討論得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語中，數(shù)字“2”的說法正確的是（　�。�

①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦H2O

A.表示分子中原子個數(shù)的是③⑦B.表示分子個數(shù)的是①②

C.表示離子個數(shù)的是⑤⑥D.表示離子所帶電荷數(shù)的是④⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為________，充分加熱10 g含碳酸鈉的碳酸氫鈉固體，反應(yīng)前后固體中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)之比為7:10，則生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為__________g。

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