為測定大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)，某同學稱取大理石5.5克跟足量的鹽酸反應（雜質不跟鹽酸反應），得到二氧化碳1.12升（此時二氧化碳的密度為1.96克/升）．請計算回答：
（1）生成的二氧化碳質量為多少克？
（2）此大理石中含碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？
分析：根據(jù)二氧化碳的體積和密度算出質量，再根據(jù)方程式計算出碳酸鈣的質量，再除以大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)即可．
解答：解：（1）反應生成的CO2質量=1.12L×1.96 g/L≈2.2 g
（2）設大理石中CaCO3質量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100               44
x               2.2 g
100
x
=
44
2.2g

x=5g
大理石中含碳酸鈣的質量分數(shù)為
5g
5.5g
×100%≈91%
答：（1）生成的二氧化碳質量為2.2克；
（2）此大理石中含碳酸鈣的質量分數(shù)為91%．
點評：本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，難度較�。沂癁榛旌衔�，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質，不能將石灰石的質量直接代入化學方程式進行計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某實驗小組為測定大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)，利用一定質量的大理石與足量鹽酸反應生成CO2的質量來進行分析測定．
精英家教網(wǎng)
（1）儀器①的名稱是
 
，裝置A中反應的化學方程式為
 
．
（2）裝置C用于干燥產(chǎn)生的CO2，請你在虛線方框內(nèi)將導管補充完整（圖中“→”表示氣體流向）．
（3）將上圖裝置連接成整套實驗，則裝置按字母連接的順序為
 
→
 
→
 
→
 
．
（4）裝置B中反應的化學方程式為
 
．
（5）實驗中參加反應的大理石質量為10g，裝置B反應前后的質量差為3.52g，則大理石的中碳酸鈣的質量分數(shù)為
 
（寫計算結果）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其它成分不與鹽酸反應），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的NaOH溶液吸收，同時測量2分鐘內(nèi)NaOH溶液增加的質量，結果如下表所示：
時間/s O 20 40 60 80 100 120
增加的質量/g O 3．O 5．O 6．O 6.6 6.6 6.6
試回答下列問題：
（1）請在右邊的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產(chǎn)生CO2氣體的質量為縱坐標，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質量隨時間變化規(guī)律的關系曲線；
（2）從表中可以看出，20g大理石樣品與鹽酸反應生成的CO2質量最多是
 
g；
（3）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取大理石12.5g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，燒杯的質量為20g，兩者恰好完全反應（假設雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），測得燒杯以及燒杯中剩余物質的總質量為128.1g．求：
（1）生成二氧化碳的質量？
（2）碳酸鈣的質量分數(shù)？
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)？
（4）所得溶液的溶質質量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其它成分不與鹽酸反應），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的NaOH溶液吸收，同時測量2分鐘內(nèi)NaOH溶液增加的質量，結果如表所示：
產(chǎn)生氣體的質量隨時間變化規(guī)律的關系曲線如圖，試回答下列問題：
時間/s O 20 40 60 80 100 120
增加的質量/g O 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
（1）從表中可以看出，20g大理石樣品與鹽酸反應生成的CO2質量最多是
 
g；
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)
 
．

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