Question

某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用久置的過氧化氫溶液（如圖）制取氧氣，取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，充分反應(yīng)。完成下列分析及計算：

⑴小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算氧氣的質(zhì)量，其計算式為：
生成氧氣的質(zhì)量＝34g×10%××100%
＝34g×10%××100%＝3.2g。
老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是 ▲ (填字母序號)。
A．過氧化氫的氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算有誤
B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中
⑵請你根據(jù)化學(xué)方程式幫助小明計算理論上可制取氧氣的質(zhì)量。
⑶小亮思考：過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。實驗結(jié)束后，稱得錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是35.2g。請計算這瓶過氧化氫溶液中實際溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

(1)B    (2)1.6g  (3)O₂=34g+2g—35.2g=0.8g  H₂O₂%=5%

分析：（1）根據(jù)過氧化氫生成氧氣的生成物和 反應(yīng)原理進行分析；
（2）根據(jù)過氧化氫分解方程式中的等量關(guān)系進行分析解答；
（3）根據(jù)氧氣的量計算出過氧化氫的質(zhì)量，計算質(zhì)量分數(shù)；
解：（1）過氧化氫分解制取氧氣時，生成了水和氧氣，過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)化為氧氣，有一部分在水中，故答案為：B；
（2）解：設(shè)生成氧氣質(zhì)量為x，
2H₂O₂H₂O+O₂↑
68                   32
34×10%               x

x=1.6g，
答：理論上可制取氧氣的質(zhì)量為：1.6g；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣質(zhì)量為：O₂=34g+2g-35.2g=0.8g   
設(shè)需要過氧化氫為y，
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68                  32
y                  0.8g

y=1.7g，
所以 H₂O₂%=×100%=5%，
答：過氧化氫溶液中實際溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．