Question

11．已知RSO₄的相對分子質量為120．請回答下列問題：
（1）RSO₄中的“硫”應理解為元素（選填“原子”、“元素”、或“單質”）；
（2）已知R元素原子核內含有12個中子，則該元素的名稱是鎂；
（3）RSO₄中各元素的質量比：m（R）：m（S）：m（O）=3：4：8（最簡整數(shù)比）；
（4）若RSO₄中；硫元素的質量分數(shù)為a%，則R元素的質量分數(shù)為$\frac{3a}{4}$%；
（5）多少克FeS₂與48g RSO₄中含硫元素的質量相等？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）據(jù)RSO₄的化學式可知其元素組成；
（2）依據(jù)相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數(shù)的乘積和、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)可知R的質子數(shù)，進而可確定元素名稱；
（3）元素質量比=相對原子質量與相應原子個數(shù)的乘積比；
（4）據(jù)R、硫元素的質量比=元素的質量分數(shù)比分析解答；
（5）依據(jù)硫元素的質量相等來分析．

解答 解：（1）RSO₄中的“硫”指該物質中含有硫元素；
（2）RSO₄的相對分子質量為120，則R的相對原子質量是：120-32-16×4=24，R元素原子核內含有12個中子，則原子核內質子數(shù)是24-12=12，質子數(shù)=原子序數(shù)，則是12號元素---鎂；
（3）RSO₄中各元素的質量比：m（R）：m（S）：m（O）=24：32：（16×4）=3：4：8；
（4）RSO₄中m（R）：m（S）=3：4，所以若RSO₄中硫元素的質量分數(shù)為a%，則R元素的質量分數(shù)是$\frac{3a}{4}$%；
（5）設質量為x的FeS₂與48g RSO₄中含硫元素的質量相等，則有
x×$\frac{32×2}{56+32×2}$×100%=48g×$\frac{32}{120}$×100%
解得x=24g；
故答案為：（1）元素；（2）鎂；（3）3：4：8；（4）$\frac{3a}{4}$%；（5）24克FeS₂與48g RSO₄中含硫元素的質量相等．

點評 本題主要考查學生運用化學式進行計算的能力，理解化學式的意義是解題的關鍵．