(2008?臨沂)某實驗小組用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),也不溶于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進廢液缸時,發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液,他決定利用該廢液,測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).他將廢液過濾,然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.
(1)在加入Na2CO3溶液的過程中,開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成,說明濾液中的溶質(zhì)有______;
(2)計算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(計算結(jié)果精確到0.1%)(反應(yīng)的方程式為:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)

【答案】分析:(1)根據(jù)已知條件可知,開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成,說明濾液中除了CaCl2還有其它物質(zhì),由第一個實驗可以推斷,這種物質(zhì)是稀鹽酸;
(2)分析圖意可知,有20gNa2CO3溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng),生成5g碳酸鈣沉淀,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,列出比例式,就可計算出20gNa2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算即可.
解答:解:(1)開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成,說明Na2CO3溶液沒有和CaCl2反應(yīng),說明廢液中還有沒有反應(yīng)完的稀鹽酸,故選CaCl2、HCl.
(2)分析圖意,(25g-5g)Na2CO3溶液與氯化鈣溶液全部反應(yīng),生成5g碳酸鈣沉淀,
設(shè):20gNa2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106          100
x             5g
∴106:100=x:5g,
解之得:x=5.3g,
則該Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
點評:本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力.
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(1)在加入Na2CO3溶液的過程中,開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成,說明濾液中的溶質(zhì)有______;
(2)計算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(計算結(jié)果精確到0.1%)(反應(yīng)的方程式為:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)

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(1)在加入Na2CO3溶液的過程中,開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成,說明濾液中的溶質(zhì)有______;
(2)計算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(計算結(jié)果精確到0.1%)(反應(yīng)的方程式為:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)

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