【題目】某化學興趣小組同學對某銅鋅合金樣品進行探究實驗．稱取樣品10.0克放入燒杯中，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示．

求：（1）銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

【答案】（1）65% （2）15.1%

【解析】

試題分析：（1）鋅的質(zhì)量為10g﹣3.5g=6.5g.則銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分數(shù)是6.5g/10g×100%=65%

（2）設(shè)鋅完全反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，氫氣的質(zhì)量為z．

Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 161 2

6.5g y z

65/6.5g=161/y=2/z

y=16.1g z=0.2g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：100g+10g—3.5g—0.2g=106.3g

硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)：16.1g/106.3g×100%=15.1%

練習冊系列答案
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（1）A中反應(yīng)的化學方程式 ；

B中白磷不燃燒，原因是 。

（2）C、D中看到的現(xiàn)象分別是 、

。

（3）用化學方程式表示E中顏色變化的原因 。

（4）將D中液體倒入試管中，對其成分進行探究：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

方法一：向試管中滴入 溶液

無色液體變白色渾濁

溶質(zhì)中一定含有

碳酸鈉和

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氣泡產(chǎn)生

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