Question

稱取鎂和銅的混合物10g于燒杯中，然后取某稀硫酸100g，平均分成4次加入其中，充分反應(yīng)后實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25
生成氫氣的總質(zhì)量/g	0.15	x	0.4	0.4

（1）x=

0.3

；
（2）上表中從第

3

次起，硫酸過量；
（3）求所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知x值為0.3g；
（2）比較表格中生成氫氣的質(zhì)量即可完成解答；
（3）根據(jù)第1次生成的氫氣的質(zhì)量可以計算出25g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，然后計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)第1組數(shù)據(jù)和第3組數(shù)據(jù)，可以知道25g稀硫酸能生成0.15g氫氣，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知x值為0.3g；
（2）根據(jù)第1組數(shù)據(jù)可以知道25g稀硫酸能生成0.15g氫氣，而第3次加入稀硫酸只生成了0.1g氫氣，所以可以判定此時稀硫酸已經(jīng)過量；
（3）設(shè)25g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
     98         2
      x         0.15g

98

x

=

2

0.15g

解得：x=7.35g
所以所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

7.35g

25g

×100%=29.4%
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為29.4%．
故答案為：（1）0.3；
（2）3；
（3）29.4%．

點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大，需要注意規(guī)范的解題步驟．