Question

實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如圖所示．求：
（1）這瓶濃鹽酸溶液的質(zhì)量是多少？
（2）若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，要取濃鹽酸的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

分析：（1）根據(jù)題意，這瓶濃鹽酸密度為1.2g/cm³，體積為500mL，據(jù)此進行分析解答．
（2）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)合溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進行分析解答．

解答：解：（1）這瓶濃鹽酸密度為1.2g/cm³，體積為500mL（500cm³），這瓶濃鹽酸溶液的質(zhì)量是1.2g/cm³×500cm³=600g．
（2）若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，設(shè)要取濃鹽酸的質(zhì)量是x，由溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則200g×10%=x×36%     x≈55.6g．
答：（1）這瓶濃鹽酸溶液的質(zhì)量是600g；（2）要取濃鹽酸的質(zhì)量是55.6g．

點評：本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算是正確解答本題的關(guān)鍵所在．