Question

為測定黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，往樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與剩余固體質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

試計算：

（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

解：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝35%  ………………………（2分）

（2）設(shè)反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，由圖可知樣品中鋅的質(zhì)量為

20g－7g＝13g………………………（1分）

Zn　+　 H₂SO₄�。健� ZnSO₄　+　H₂↑………………………（1分）

65                 161       2

13g                 x        y

  x=32.2g ……………………（2分）

　　y＝0.4g ……………………（2分）

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝25% …………（2分）答：（略）

【解析】（1）運用黃銅中鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不和稀硫酸反應(yīng)，剩余固體都是銅，結(jié)合圖象即可得出銅的質(zhì)量為7g解答．

（2）根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求出所得溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量32.2g、生成氫氣的質(zhì)量0.4g；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出所得溶液的質(zhì)量：13g+116.2g-0.4g=128.8g；然后根據(jù)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%求解。