Question

8．現將21.2碳酸鈉粉末加入到178.8g澄清石灰水中，恰好完全反應，求：
（1）生成沉淀的質量．
（2）反應后溶液中的溶質是氫氧化鈉．計算反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 碳酸鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；由參加反應的碳酸鈉的質量，由反應的化學方程式列式計算出生成沉淀的質量，反應后溶液中溶質的質量，進而計算出反應后溶液中溶質的質量分數．

解答 解：設生成碳酸鈣沉淀的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y，
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
          106     100     80
          21.2g    x       y 
（1）$\frac{106}{100}=\frac{21.2g}{x}$     x=20g．
（2）反應后溶液中的溶質是氫氧化鈉．
$\frac{106}{80}=\frac{21.2g}{y}$     y=16g
反應后溶液中溶質的質量分數為$\frac{16g}{21.2g+178.8g-20g}×$100%≈8.9%．
答：（1）生成沉淀的質量為20g；
（2）氫氧化鈉；反應后溶液中溶質的質量分數為8.9%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．