欲把含少量氫氧化鈣的氯化鈣溶液變成中性的溶液，下列試劑中不可行的是（ ）
【答案】分析：欲把含少量氫氧化鈣的氯化鈣溶液變成中性的溶液，實質上就是除去氯化鈣中少了的氫氧化鈣，所選物質既要能與氫氧化鈣反應，又不能引入新的物質．
解答：解：A、二氧化碳跟氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，可以；
B、鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，可以；
C、氯化銅和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化銅沉淀，可以；
D、氯化鈉和和氫氧化鈣不反應．
故選D．
點評：本題考查堿的化學性質，實質上考查的是除雜原則，除雜要遵循三個原則：要能除去雜質、不能引入新雜質、不能除去原有物質．
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科目：初中化學 來源： 題型：

12、欲把含少量氫氧化鈣的氯化鈣溶液變成中性的溶液，下列試劑中不可行的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹陽市模擬）節(jié)約資源和保護環(huán)境已經(jīng)成為我們的基本國策．節(jié)能減排、環(huán)境保護和生態(tài)市建設是市政府近些年的工作重點．硫酸廠生產硫酸的流程是：把含硫礦物燃燒，生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在高溫和催化劑的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸．寫出三氧化硫和水化合生成硫酸的化學方程式
SO3+H2O=H2SO4
SO3+H2O=H2SO4

某純堿樣品中含有少量硫酸鈉，現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質量分數(shù)，利用含有少量硫酸的澄清廢水進行如下實驗：
[實驗原理]Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數(shù)．
[實驗裝置]

[實驗步驟]
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄B的質量（m1）．（稱量時注意封閉B的兩端．）
③按動鼓氣球，持續(xù)鼓入空氣約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞．
⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
⑦稱量并記錄B的質量（m2）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口．）
⑧計算．
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是：
防止空氣中二氧化碳和水蒸氣的干擾
防止空氣中二氧化碳和水蒸氣的干擾
，以免使測定結果偏大．
（2）
不能
不能
（能或不能）用稀鹽酸代替稀硫酸，因為鹽酸具有
揮發(fā)性
揮發(fā)性
性，會使測得碳酸鈉的質量分數(shù)
偏大
偏大
（填偏大、偏小或不變，下同）；若去除干燥管C，則測得碳酸鈉的質量分數(shù)將會
偏大
偏大

（3）E裝置的作用是
除去生成的二氧化碳中的水蒸氣
除去生成的二氧化碳中的水蒸氣
．
（4）本實驗能否省略③、⑥兩個步驟？
不能
不能
（填能或不能），原因分別是
鼓氣是為了排出D中的空氣
鼓氣是為了排出D中的空氣
、
鼓氣是為了將D中生成的二氧化碳全部排出
鼓氣是為了將D中生成的二氧化碳全部排出
．
（5）若所取樣品的質量為6g，分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一種溶質的澄清廢水，稱得m1為51.20g，m2為53.40g，（計算結果保留兩位小數(shù)）
求：
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？
（2）D裝置中正好反應后，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

欲把含少量氫氧化鈣的氯化鈣溶液變成中性的溶液，下列試劑中不可行的是


  1. A.
    二氧化碳
  2. B.
    鹽酸
  3. C.
    氯化銅溶液
  4. D.
    氯化鈉溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲把含少量氫氧化鈣的氯化鈣溶液變成中性的溶液，下列試劑中不可行的是（　�。�
A．二氧化碳B．鹽酸C．氯化銅溶液D．氯化鈉溶液

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