Question

20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液能恰好和30g某稀鹽酸完全中和，求：
（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)氫氧化鈉溶液質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算鹽酸中氯化氫的質(zhì)量和反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
   40    36.5   58.5
20g×20%   x      y

40

20g×20%

=

36.5

x

=

58.5

y

，
x=3.65g，y=5.85g，
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.65g

30g

×100%=12.1%，
答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.1%．
（2）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.85g

20g+30g

×100%=11.7%，
答：反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．