Question

（2013?東莞二模）為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量0.10g，可以計(jì)算出：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出硫酸溶液的質(zhì)量；（3）利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)而計(jì)算出所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量．

解答：解：由圖象可知反應(yīng)完全后生成的氫氣質(zhì)量是0.1g
設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x；消耗硫酸溶液的質(zhì)量為y；
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x y×9.8%      0.10g

65

x

=

98

y×9.8%

=

2

0.10g

x=3.25g   y=50g  
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%
（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量為y=50g；
（3）所得溶液的質(zhì)量為：3.25g+50g-0.1g=53.15g；
答：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的質(zhì)量為50g；
（3）所得溶液的質(zhì)量為53.15g；

點(diǎn)評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．計(jì)算所得溶液質(zhì)量時(shí)，要注意：①不能把銅的質(zhì)量計(jì)算在所得溶液中；②不能把生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算在所得溶液中．