3．化學興趣小組的同學在做完“二氧化碳的實驗室制取“的實驗后，對反應后廢液中溶質的成分產(chǎn)生了興趣并進行了以下探究：
（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）【提出問題】：廢液中的溶質含有哪些物質？
【猜想與假設】：猜想Ⅰ：溶液中的溶質只有氯化鈣；
　　　　　　　   猜想Ⅱ：廢液中的溶質有氯化鈣和鹽酸．
【進行實驗】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量反應后的廢液于試管中，向其中加入Na2CO3溶液至過量只有白色沉淀生成猜想Ⅰ正確
先氣泡產(chǎn)生
后白色沉淀生成		猜想Ⅱ正確
[反思拓展】：如果猜想Ⅱ正確，要使廢液中只含有氯化鈣，正確的處理方法是加入過量的碳酸鈣．

分析 （1）根據(jù)實驗室制取二氧化碳是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（2）【猜想與假設】根據(jù)鹽酸是否完全反應分析；【進行實驗】根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀分析；根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳分析；
【反思拓展】根據(jù)生成物及物質的相互反應分析；

解答 解：（1）實驗室制取二氧化碳是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）【猜想與假設】【進行實驗】實驗室制取二氧化碳是碳酸鈣和鹽酸反應，如果恰好完全反應，則溶液中只有氯化鈣，如果鹽酸過量，則溶液中有氯化鈣和氯化氫；故填：氯化鈣和鹽酸；
【進行實驗】取少量反應后的廢液于試管中，向其中加入Na2CO3溶液至過量，如果只有沉淀生成，說明溶液中只含有氯化鈣，則猜想1正確；如果先有氣泡出現(xiàn)，再有沉淀生成，說明溶液中既有鹽酸又有氯化鈣，則猜想2正確；故填：白色沉淀生成；氣泡產(chǎn)生；白色沉淀生成；
【反思拓展】如果猜想Ⅱ正確，要使廢液中只含有氯化鈣，正確的處理方法是加入過量的碳酸鈣，剩余的碳酸鈣可通過過濾的方法濾出，溶液中只剩下氯化鈣；故填：碳酸鈣；

點評 本題考查化學方程式的書寫，溶液中含有溶質的驗證，掌握物質相互反應的基本規(guī)律及驗證和除雜的注意事項是解答問題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．海水曬制的粗鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，它們在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在．為將這些雜質除凈，可向粗鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液、加入鹽酸調至溶液pH=7、還有過濾等操作，最后經(jīng)過蒸發(fā)得到精鹽．下列操作及加入溶液順序錯誤的是（　�。�
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HClD．Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HCl

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖是A、B、C三種物質在水中的溶解度曲線，根據(jù)圖回答：
（1）A、B兩物質的溶解性易溶．
（選填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”）
（2）A、B、C三種物質在10℃～20℃之間，三種物質溶解度大小順序是B＞A＞C
（3）M點的意義在20℃時，A、B的溶解度相等．N點是30℃A物質的
不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（4）30℃時，向50g水中加入25gA物質，所得溶液的質量是65g
（5）A、B、C三種物質在10℃時，三種物質的飽和溶液升溫至30℃有晶體析出的是C．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．我國科學家用濾紙和二氧化鈦（TiO2）薄膜制作出一種新型“納米紙”，又在納米紙上“鋪”一層“萘胺”（C10H9N）染料，制成一種試紙，用于檢測食品中亞硝酸鹽濃度的高低．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化鈦中含有3個原子
B．萘胺中C、H、N的原子個數(shù)比為10：9：1
C．二氧化鈦和萘胺都是有機物
D．這種試紙是一種新型化合物

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．如圖所示的是初中化學中的一些重要實驗．請回答下列問題：

（1）A圖如果試管內裝的是實驗室制取氧氣的混合物，反應化學方程為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）B圖中觀察到的蠟燭由下而上依次熄滅，說明CO2具有不能燃燒，也不能支持燃燒化學性質．
（3）C圖中的實驗現(xiàn)象是紅棕色粉末慢慢變成黑色，用磁鐵檢驗該反應的生成物中有單質鐵生成．
（4）D圖是電解水的裝置，通電一段時間后，請根據(jù)X中的液面，在圖上畫出Y中液面的位置（親，別忘了）該裝置發(fā)生反應的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．某物質X在氧氣中燃燒的化學方程式為X+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．X中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
B．X可能是氧化物
C．反應中生成物二氧化碳與水的質量比為44：18
D．X的相對分子質量為46

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

15．稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數(shù)為20%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）A點時，溶液的溶質有氯化鈉和氯化鋇．
（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．20℃時，25g水中溶解0.4g某物質即達到飽和，該物質的溶解性是（　�。�
A．難溶B．易溶C．可溶D．微溶

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．鎳粉常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑．
I、【鎳粉制備】：工業(yè)用電解鎳新液（主要含NiSO4、NiCl2）制備堿式碳酸鎳晶體 xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制備鎳粉的流程如下：

（1）反應器中一個重要反應為 3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，X的化學式為CO2．
（2）物料在反應器中反應時需要控制反應條件．分析下圖，反應器中最適合的溫度及pH分別為55℃、8.3．

（3）生產(chǎn)中，pH逐漸增加，生成Ni（OH）2含量也相對增加，則生成的堿式碳酸鎳晶體 中，鎳的含量將升高（填“升高”、“降低”或“不變”）．
Ⅱ．【測定堿式碳酸鎳晶體的組成】：為測定堿式碳酸鎳晶體（xNiCO3•Ni（OH）2•zH2O）組成，某小組設計了如下實驗方案及裝置：
【資料卡片】
1、堿式碳酸鎳晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2及H2O．
2、400℃左右，NiO會氧化生成Ni2O3．
3、堿石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O．

【實驗步驟】：
①檢查裝置的氣密性；②準確稱取3.77gxNiCO3•yNi（OH）2•zH2O放在B裝置中，連接儀器；③打開彈簧夾a，鼓入一段時間空氣，稱量裝置C、D的質量；④關閉彈簧夾a，加熱裝置B至裝置C中導管末端無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾a，鼓入空氣；⑥準確稱量裝置C、D的質量；⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算（相關數(shù)據(jù)如下表）．
裝置C/g裝置D/g裝置E/g
加熱前200.00180.00180.00
加熱后201.08180.44180.00
【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】：
（4）完善實驗步驟中的填空：①檢查裝置的氣密性；⑤鼓入空氣．
（5）裝置E的作用是裝置右側的空氣進入裝置內造成干擾；
（6）計算 xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O中x：y：z 的值1：1：4．
【實驗反思】：
（7）實驗結束后，稱得裝置B中殘留固體質量為2.33g．請通過計算確定殘留固體的組成及各成分的質量（精確到小數(shù)點后兩位）NiO和Ni2O3混合物，其中NiO的質量為1.50g而Ni2O3的質量為0.83g．

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