14．某實驗小組利用下圖所示裝置進行實驗．

已知：二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度非常�。�
（1）制取純凈的二氧化碳：進行此實驗時，將C裝置ba兩端分別與B、E裝置連接．
A中液體為澄清石灰水，B中固體為大理石，C中液體為飽和碳酸氫鈉溶液，打開K1，
關(guān)閉K2，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入B中，關(guān)閉分液漏斗的活塞．B中發(fā)生反應的化
學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；當A中出現(xiàn)大量渾濁時，
后續(xù)操作為打開K2，關(guān)閉K1，可在C中收集到較純凈的二氧化碳．
（2）研究CO2與水反應：進行此實驗時，將D裝置c、d兩端分別與B、E裝置連接．A中液體為紫色石蕊溶液，B中固體為碳酸鈉，D中液體為濃硫酸，E中放一朵干燥的紫色石蕊小花．將分液漏斗中的稀硫酸滴入B中．A中發(fā)生反應的化學方程式為CO2+H2O═H2CO3；觀察到A中紫色石蕊溶液變紅，E中干燥紫色石蕊小花不變紅，說明使紫色石蕊變色的是碳酸、不是CO2．

分析 （1）實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．C裝置的作用是：鹽酸的濃度大，揮發(fā)出氯化氫氣體，因此開始后，B中并未觀察到明顯現(xiàn)象；當在A、B裝置之間增加了C裝置后，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑當把氯化氫氣體反應掉以后，就會看到澄清的石灰水變渾濁；將C裝置中裝滿飽和碳酸氫鈉溶液，即可用于收集二氧化碳，則二氧化碳應從b口進入，因為二氧化碳的密度比碳酸氫鈉溶液的密度�。�
（2）根據(jù)二氧化碳和水會生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變成紅色進行分析；

解答 解：（1）制取純凈的二氧化碳：進行此實驗時，將C裝置ba兩端分別與B、E裝置連接．已知A中液體為澄清石灰水，B中固體為大理石，C中液體為飽和碳酸氫鈉溶液，C裝置的作用是：鹽酸的濃度大，揮發(fā)出氯化氫氣體，因此開始后，B中并未觀察到明顯現(xiàn)象；當在E、B裝置之間增加了C裝置后，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑當把氯化氫氣體反應掉以后，就會看到澄清的石灰水變渾濁；打開K1，關(guān)閉K2，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入B中，關(guān)閉分液漏斗的活塞．B中碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；當A中出現(xiàn)大量渾濁時，后續(xù)操作為打開K2，關(guān)閉K1，可在C中收集到較純凈的二氧化碳．
（2）已知A中液體為紫色石蕊溶液，而CO2具有的化學性質(zhì)是：CO2+H2O=H2CO3；觀察到A中紫色石蕊溶液變紅，E中干燥紫色石蕊小花不變紅，二氧化碳和水會生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變成紅色，而CO2不能，故答案為：H2O+CO2═H2CO3；A中紫色石蕊溶液變紅，E中干燥紫色石蕊小花不變紅；
故答案為：
（1）ba；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 打開K2，關(guān)閉K1；
（2）CO2+H2O═H2CO3； A中紫色石蕊溶液變紅，E中干燥紫色石蕊小花不變紅．

點評 本考點主要考查了二氧化碳的制取、檢驗和收集，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．要加強記憶，理解應用，本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．潛水員潛入水下所攜戴的氣瓶中，所含的能供給呼吸的氣體是（　　）
A．氧氣B．氮氣C．氫氣D．二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．對下列事實的解釋，合理的選項是（　�。�
事實解釋
A金剛石、石墨的物理性質(zhì)相差很大因為其原子的排列方式不同
B氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氨水都能使酚酞變紅因為都是堿溶液
C人需要從食物中攝取維生素是為生命活動提供能量
D用燈帽蓋滅酒精燈和用嘴吹滅蠟燭都將燃燒著的可燃物與空氣隔絕
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．目前，教科書中測定空氣里氧氣含量的方法，無法滿足嚴謹?shù)目茖W要求，利用NO和氫氧化鈉溶液可以更準確地測定空氣中O2的含量．
【查閱資料】①NO是一種無色無味，難溶于水的有毒氣體．相同條件下，2體積的NO與1體積的O2完全反應，生成2體積的NO2（化學方程式為：2NO+O2═2NO2）
②氫氧化鈉溶液吸收NO2生成NaNO2、NaNO3和H2O
③2FeSO4+3H2SO4+2NaNO2═Fe2（SO4）3+2NaHSO4+2H2O+2NO↑

（1）寫出儀器d的名稱：水槽；
（2）若要調(diào)節(jié)A中試管與酒精燈相對高度，應調(diào)節(jié)螺旋b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）寫出氫氧化鈉溶液吸收NO2反應的化學方程式：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O．
（4）實驗室用稀硫酸、NaNO2飽和溶液和FeSO4•7H2O固體反應制備NO，應選用的發(fā)生裝置是B（填序號）．用E裝置收集純凈的NO氣體，而不用C或D裝置的理由是：一氧化氮能與氧氣反應且密度與空氣接近．
（5）如圖F所示，向收集有60mLNO氣體的量筒中，緩慢推入20mL的空氣，用橡膠塞塞住量筒口，小心混合，使氣體充分反應．1～2min后，在液面下移開橡膠塞．2min后，觀察和記錄最終量筒中氣體的體積為67.4mL．則20mL空氣中含氧氣4.2mL，操作時存在的主要安全隱患氫氧化鈉溶液對皮膚具有腐蝕性．
（6）收集60mLNO氣體（密度約為1.27g/L），至少需要固體NaN02的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.01g）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．閱讀下面科普短文．
味精，是國內(nèi)外廣泛使用的增鮮調(diào)味品之一，為白色柱狀結(jié)晶體，其主要成分為谷氨酸鈉（C5H8NO4Na）和食鹽．味精被攝入人體中，谷氨酸鈉與胃酸作用生成谷氨酸和氯化鈉，很快被消化吸收為蛋白質(zhì)，并參與人體中的多種新陳代謝．
最初的味精是水解蛋白質(zhì)然后純化得到的．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)采用某種擅長分泌谷氨酸的細菌發(fā)酵得到，發(fā)酵的原料可以用淀粉、甜菜、甘蔗等，使得生產(chǎn)成本大為降低．這個過程跟酒、醋、醬油的生產(chǎn)是類似的．
味精的使用濃度占食品重量的0.2%～0.8%能最大程度增進食品的天然風味．
味精的鮮味受什么因素影響呢？經(jīng)實驗測定發(fā)現(xiàn)，當加熱至100℃以上時，會引起部分失水，生成焦谷氨酸鈉，失去鮮味，且有輕微毒性．下表是焦谷氨酸鈉含量與加熱溫度、加熱時間的關(guān)系．
加熱時間
（小時）		焦谷氨酸鈉含量（%）
100℃107℃115℃
0.50.30.40.7
1.00.60.91.4
2.01.11.92.8
4.02.13.65.7
實驗表明，味精的鮮味與水溶液的酸堿度有關(guān)，當pH值在5.5-8.0時，鮮味最強；當pH值小于4.0時鮮味較弱；當pH值大于8.0時由于形成二鈉鹽而鮮味消失．
實驗研究還表明，味精對嬰幼兒，特別是幾周以內(nèi)的嬰兒生長發(fā)育有嚴重影響．它能使嬰幼兒血中的鋅轉(zhuǎn)變?yōu)楣劝彼徜\隨尿排出，造成體內(nèi)缺鋅，影響寶寶生長發(fā)育，并產(chǎn)生智力減退和厭食等不良后果．因此產(chǎn)后3個月內(nèi)乳母和嬰幼兒的菜肴不要加入味精．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題
（1）谷氨酸鈉的物理性質(zhì)有白色柱狀結(jié)晶體．
（2）谷氨酸鈉進入人體后會轉(zhuǎn)化為谷氨酸和氯化鈉或蛋白質(zhì)．
（3）谷氨酸鈉中碳、氫元素的質(zhì)量比為15：2．
（4）下列關(guān)于味精的說法中，合理的是CD．
A．炒菜時加入味精后生成焦谷氨酸鈉的含量只與加熱時間有關(guān)
B．烹飪時加入味精的最佳時間是大火翻炒時
C．嬰幼兒的食品中不應該加入味精
D．味精應避免在酸性或堿性較強的條件下使用
（5）請你為飯店的廚師們提一條使用味精的建議：適量加入．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．良好的飲食習慣有利于健康，合理的飲食結(jié)構(gòu)應該是“粗細搭配、葷素搭配”以攝入均衡的營養(yǎng)．
（1）粗糧中含有豐富的膳食纖維和B族維生素，維生素可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預防病癥、維持身體健康的作用；
（2）如圖，大豆生長過程中出現(xiàn)葉片邊緣發(fā)黃的癥狀，應補充的化肥種類是鉀肥，大豆可以壓榨成豆油，也可以磨成豆?jié){，豆?jié){中含有豐富的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成的，人體內(nèi)的部分氨基酸可以被氧化，生成CO（NH2）2、水和二氧化碳等排出體外，同時放出能量供機體活動的需要；
（3）在人類食物所供給的總能量中，有60%-70%（填“50%～60%”或“60%-70%”或“65%-75%”）來自糖類，葡萄糖的化學式為C6H12O6，白糖、紅糖、冰糖主要成分的化學名稱為蔗糖．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)如圖回答問題．

（1）實驗儀器a的名稱是酒精燈．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
所選用的發(fā)生裝置是A．
（3）實驗室制取并收集二氧化碳選用的裝置是BC，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已收滿．
（4）某小組同學利用下圖所示裝置探究鐵絲生銹的條件，其中C、D的分液漏斗中為足量且濃度和體積均相同的稀鹽酸．

①步驟一：關(guān)閉K2和K3，打開K1，A中產(chǎn)生大量氣泡． 為保證后續(xù)實驗的成功，B中所盛放的溶液是濃硫酸．對比鐵絲表面的變化，能夠說明鐵絲生銹與水有關(guān)的最佳裝置是CD（填“C”、“D”或“E”，下同），能夠說明鐵絲生銹的快慢與氧氣濃度有關(guān)的裝置是DE．
②步驟二：關(guān)閉K1，打開K2和K3，將裝置C、D中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸同時全部注入廣口瓶中，C瓶中現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色；D瓶中溶液變成黃色反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，由此也可以判斷鐵絲生銹情況．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．某興趣小組對中和反應進行如下實驗探究：

【探究實驗一】借助無色酚酞試劑，證明酸堿發(fā)生了反應．
甲同學按圖1進行實驗，證明了鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生化學反應，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是紅色變無色，寫出該反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
【探究實驗二】檢驗反應生成的水，證明酸堿發(fā)生了反應．
乙同學取硅膠（一種不與酸、堿反應的干燥劑，吸水后由藍色變紅色）、無水醋酸（一種酸，
常溫下為液體）和固體氫氧化鈉進行圖2所示的三個實驗．
①實驗A和B可以作為參照，其目的是證明無水醋酸和氫氧化鈉固體中不含水；
②加入試劑后迅速塞緊橡膠塞的原因是防止空氣中的水蒸氣進入試管；
③能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是硅膠由藍色變紅色．
④實驗C中發(fā)生反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，中和0.05mol的無水醋酸（化學式為CH3COOH）需要2g氫氧化鈉固體（根據(jù)化學方程式列式計算）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．在一次實驗課上，各小組同學在不同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應制取二氧化碳．此反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快．小明將這一情況報告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究．
【提出問題】影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率的因素是什么？
【作出猜想】
①不同地點石塊中碳酸鈣含量不同；
②所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同；
③還可能是石塊大小不同（或石塊質(zhì)量不同、鹽酸質(zhì)量不同）．
【設計實驗】（1）驗證猜想①是否成立，要設計的實驗：分別取大小相同、質(zhì)量相同、產(chǎn)地不同的石塊，加入質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸進行實驗．
（2）驗證猜想②是否成立，對鹽酸的要求是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同．
【交流討論】實驗中可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程度，粗略地比較反應速率．若要做到精確比較，應該測量的實驗數(shù)據(jù)是相同時間內(nèi)收集的二氧化碳體積（或收集相同體積二氧化碳所需的時間）．

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同步練習冊答案