Question

11．溶液堿性強(qiáng)弱與溶液中的OH^-有關(guān)，一定體積的溶液中OH^-數(shù)量越多，其堿性越強(qiáng)．等體積10%的氫氧化鈉溶液與10%的氫氧化鉀溶液（若兩者密度相同）相比較，氫氧化鈉溶液的堿性更強(qiáng)．

Answer 1

分析 要比較溶液的堿性強(qiáng)弱，就要比較等體積的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液中OH^-數(shù)量．根據(jù)一定體積的溶液中OH^-數(shù)量越多溶液堿性越強(qiáng)，判斷10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液堿性的強(qiáng)弱關(guān)系．

解答 解：假設(shè)兩種溶液的體積都為vmL，密度都是ρ
vmL10%的NaOH溶液中所含OH^-數(shù)量=（vmL×ρ×10%）×$\frac{17}{40}$×100%=0.425ρv
vmL10%的KOH溶液中所含OH^-數(shù)量=（vmL×ρ×10%）×$\frac{17}{57}$×100%=0.298ρv
由于0.425ρv＞0.298ρv，所以，10%的NaOH溶液的堿性比10%的KOH溶液的堿性強(qiáng)；
故答案為：氫氧化鈉．

點(diǎn)評(píng) 在計(jì)算溶液中的OH^-的數(shù)量時(shí)，把NaOH、KOH中的氫氧根看成一個(gè)整體（或一種元素），可計(jì)算其中氫氧根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．