Question

6．黃銅是銅和鋅的合金，某化學興趣小組的同學們在測定黃銅中銅的含量時，取黃銅樣品40g，放入燒杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為239.6g．請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質(zhì)量，進而計算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：40g+200g-239.6g=0.4g．
（2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65                          2
x                           0.4g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$   解得：x=13g           
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{40g-13g}{40g}$×100%=67.5%．
答：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4g；（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵