Question

10．某用海水曬制得到的粗鹽中常含有少量的CaCl₂、MgCl₂和泥沙．小文同學設計如下流程對其提純：

請回答下列問題：
（1）寫出有關(guān)操作的名稱：操作1過濾，操作3蒸發(fā)；
（2）在“溶液1”中加入過量的NaOH溶液的目的是除去MgCl₂；
（3）寫出“懸濁液2”與碳酸鈉溶液反應的化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）流程中的“x溶液”是指稀鹽酸；
（5）在操作無誤的情況下發(fā)現(xiàn)最終得到的氯化鈉固體的質(zhì)量大于原粗鹽的質(zhì)量，其原因是提純過程中有氯化鈉生成．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾可用于分離可溶性固體和難溶性固體進行分析；
根據(jù)蒸發(fā)操作可以使固體從溶液中析出進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析；
（4）根據(jù)前面除雜加入的氫氧化鈉、碳酸鈉都是過量的，對于氯化鈉來說也是雜質(zhì)進行分析；
（5）根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉除雜，以及和鹽酸反應都生成了氯化鈉進行分析．

解答 解：（1）過濾可用于分離可溶性固體和難溶性固體，蒸發(fā)操作可以使固體從溶液中析出，所以：操作1過量，操作3蒸發(fā)；
（2）氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀，所以在“溶液1”中加入過量的NaOH溶液的目的是除去氯化鎂；
（3）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）前面除雜加入的氫氧化鈉、碳酸鈉都是過量的，對于氯化鈉來說也是雜質(zhì)，需要加入鹽酸除去，所以流程中的“x溶液”是指稀鹽酸；
（5）碳酸鈉、氫氧化鈉除雜，以及和鹽酸反應都生成了氯化鈉，所以在操作無誤的情況下發(fā)現(xiàn)最終得到的氯化鈉固體的質(zhì)量大于原粗鹽的質(zhì)量．
故答案為：（1）過濾，蒸發(fā)；
（2）除去MgCl₂；
（3）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）稀鹽酸；
（5）提純過程中有氯化鈉生成．

點評 本題從多個角度對氯化鈉的提純實驗進行了全面考察，靈活性強，需要在平時多加訓練．