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【題目】CO2的轉化和利用是一個熱門的研究課題�；卮鹣铝邢嚓P問題:

(1)2016年我國科研人員研制出一種“可呼吸CO2”的電池，放電時該電池“吸收CO2”，充電時該電池“放出CO2”。放電時，金屬鈉和CO2發(fā)生置換反應生成一種非金屬單質和一種常見的鹽，寫出此反應的化學方程式_________。

(2)2018年5月，某雜志介紹了我國的一項研究成果：在一種新催化劑作用下可實現二氧化碳高效轉化為甲醇，相關反應如圖所示，參加反應的甲和乙的分子個數之比為_________。

【答案】 4Na+3CO2=2Na2CO3+C 1:3

【解析】(1) 放電時，金屬鈉和CO2發(fā)生置換反應生成一種非金屬單質和一種常見的鹽，根據質量守恒定律可知，反應生成的單質為碳，鹽是碳酸鈉，反應的化學方程式是4Na+3CO2=2Na2CO3+C。(2) 在一種新催化劑作用下可實現二氧化碳高效轉化為甲醇，根據質量守恒定律，可寫出反應的化學方程式為CO2＋3H2 CH3OH＋H2O，參加反應的甲和乙的分子個數之比為1:3.

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活生產息息相關，請運用化學知識回答以下問題。

(1)我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有__________的功能；

(2)家用凈水器中含有大量活性炭，其作用是_________。

(3)建筑需要大量的鋼鐵，工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵的化學方程式是____________________________________________。

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【題目】等質量的鐵粉與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在相同時間t內產生氣體體積V的數據，根據數據繪制得到圖1。

組別

鹽酸的溶質質量分數/%

溫度/℃

①

7

30

②

10

50

③

7

20

④

10

30

(1)請寫出鐵粉與稀鹽酸反應的化學方程式：________。

(2)通過實驗①③對比，得出的結論是________；要比較鹽酸的溶質質量分數對反應快慢的影響，應選擇的實驗組別是________。

(3)實驗中產生氣體“逐漸變快又變慢”的原因是________。

（進一步探究）圖甲、圖乙為利用數字化儀器測得的室溫下足量的三種金屬片分別與20 mL 10%的稀鹽酸反應產生氫氣的量(產生氫氣的量由氣體壓強表示，在等溫條件下，產生氫氣的體積與裝置內壓強成正比)。

①實驗中你認為還要控制的變量是________。

②根據圖乙，你得出的反應物的量與生成的氣體體積的關系是________。

（拓展提高）圖2為測得的室溫下足量的鎂片與20 mL 10%的稀鹽酸反應產生氫氣的量與時間的關系曲線，發(fā)現實驗測得的實際值比通過計算得到的理論值偏大，請分析可能的原因(至少答兩點)：

①________；②________。

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【題目】單晶硅是信息技術和新能源開發(fā)的基礎材料。硅元素的原子結構示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. 硅原子的質子數為14 B. 硅元素為非金屬元素

C. 硅元素的原子質量為28.09g D. 硅元素位于元素周期表中第三周期

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【題目】銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫的質量與加入稀硫酸的質量關系如右圖所示，計算：

(1)充分反應后生成氫氣的質量為___________g。

(2)合金樣品中鋅的質量為_________。

(3)恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量分數為_________。(結果保留一位小數)

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【題目】有一包不純的碳酸鉀粉末，所含雜質可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、氯化亞鐵、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗:

(1)取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，再加入足量的稀硝酸，充分反應后，部分白色沉淀消失。

(2)另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶質質量分數的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成19.7g白色沉淀。

(資料:稀硝酸與碳酸鹽能發(fā)生復分解反應，稀硝酸與氯化銀不反應)

下列說法正確的是

A. 雜質中一定不含有氯化亞鐵

B. 雜質中一定含有氯化鉀，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉

C. 該包粉末的組成只有兩種情況

D. 所用氯化鋇溶液中溶質的質量分數為20.8%

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【題目】食醋是廚房中常用的調味品,其中含有醋酸。醋酸的化學式為CH3COOH,請回答:

(1)醋酸屬于_____化合物(填“有機”或“無機”)。

(2)醋酸的相對分子質量是_______；

(3)醋酸中碳、氫兩種元素的質量比是_______；

(4)_____g醋酸中含6.4g氧元素。

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【題目】下圖中,圖一為四種物質的溶解度曲線,在圖二中分別向兩支試管內滴加一定量的水后,X和Y的飽和溶液均變混濁,則下列說法錯誤的是

A. 10℃時,物質溶解度大小關系為:①>③>②>④

B. X為Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4

C. 若NHH2PO4中混有少量的NaCl雜質,可在較高溫度配成飽和溶液,再降溫結晶除去

D. 20℃時,將40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶質和溶劑的質量比是2:5

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【題目】某科學興趣小組利用牙膏中的摩擦劑(由碳酸鈣、氫氧化鋁組成)選取如下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)模擬工業(yè)煉鐵。

(1)請寫出A裝置中產生氣體的化學方程式____________。

(2)若要制取純凈、干燥的CO2并用于煉鐵，所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為____________________。

(3)請寫出裝置C玻璃管中的實驗現象_______________。

(4)進行實驗時，小組成員發(fā)現該套裝置有一個明顯的不足，應如何改進___________?

(5)A中制取的CO2可用于“侯氏制堿法”，其關鍵一步的反應原理為：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+X，以下說法不正確的是__________。

A.侯氏制堿法的工藝流程應用了物質溶解度的差異

B.生成物X在農業(yè)上可用作復合肥

C.NaHCO3在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多

(6)將C處中得到的鐵加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。

①濾渣中一定有：__________(填化學式)。

②請寫出該過程中可能發(fā)生的化學方程式__________。

(7)某同學用足量的一氧化鐵還原100g赤鐵礦。充分反應后，剩余固體的質量為76g，求100g該赤鐵礦中所含氧化鐵的質量______________(雜質與一氧化碳不反應)。

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