Question

某溶液中僅含K⁺、Zn²⁺、NO₃^-、SO₄^2-四種離子，有四位同學(xué)分別推算這四種離子的個(gè)數(shù)比，其結(jié)果如下．其中肯定不正確的是（　�。�

• A、1：2：1：2
• B、2：1：2：1
• C、3：3：2：2
• D、3：2：3：2

Answer 1

考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成

分析：根據(jù)電荷守恒解答，溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等．

解答：解：A、K⁺、Zn²⁺、NO₃^-、SO₄^2-四種離子的個(gè)數(shù)比為1：2：1：2，其中正電荷總數(shù)為：1×1+2×2=5，負(fù)電荷總數(shù)為1×1+2×2=5，故A正確；
B、K⁺、Zn²⁺、NO₃^-、SO₄^2-四種離子的個(gè)數(shù)比為2：1：2：1，其中正電荷總數(shù)為：2×1+1×2=4，負(fù)電荷總數(shù)為2×1+1×2=4，故B正確；
C、K⁺、Zn²⁺、NO₃^-、SO₄^2-四種離子的個(gè)數(shù)比為3：3：2：2，其中正電荷總數(shù)為：3×1+3×2=9，負(fù)電荷總數(shù)為2×1+2×2=6，故C錯(cuò)誤；
D、K⁺、Zn²⁺、NO₃^-、SO₄^2-四種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：3：2，其中正電荷總數(shù)為：3×1+2×2=7，負(fù)電荷總數(shù)為3×1+2×2=7，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：溶液不顯電性，因?yàn)樵谌芤褐�，�?yáng)離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則．