Question

3．為了探究某稀鹽酸的質量分數，甲乙同學分別取了等質量的稀鹽酸100g，甲同學加入8g氧化銅，反應后固體全部消失；乙同學加入16g氧化銅，反應后有固體剩余，下列推斷正確的是（　　）

• A． 反應后甲同學所得溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，一定有藍色沉淀
• B． 反應后乙同學所得溶液中一定不含鹽酸
• C． 反應后甲乙同學所得溶液的溶質質量分數一樣
• D． 原稀鹽酸中質量分數一定大于7.3%小于14.6%

Answer 1

分析 A、根據酸、堿、鹽、氧化物之間發(fā)生反應的條件進行分析．
B、反應結束，或者是鹽酸反應完，或者是氧化銅反應完，或者是鹽酸和氧化銅都反應完，不可能鹽酸和氧化銅都有剩余．
C、若二者反應物的質量一樣，則所得溶液中溶質的質量分數相等．
D、甲可能恰好完全反應，也可能鹽酸過量，乙鹽酸一定反應完，根據此三種情況分別算出稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答 解：A、氧化銅與鹽酸反應生成了氯化銅，氫氧化鈉與氯化銅反應會生成藍色的氫氧化銅沉淀，而甲反應結束后氧化銅反應完，還可能有剩余的鹽酸，若有剩余鹽酸，鹽酸又會與氫氧化銅反應生成氯化銅和水，不會出現(xiàn)藍色沉淀．故錯誤；
B、乙反應結束后，固體有剩余，也就是氧化銅有剩余，那么鹽酸一定反應完．故正確；
C、若8g氧化銅與100g稀鹽酸恰好完全反應，則甲恰好完全反應，乙會剩余8g氧化銅，此種情況下，反應后甲、乙兩同學所得的溶液中溶質的質量分數相等．但題中沒有說明甲乙反應的具體質量關系，因此不能判斷反應后溶質的質量分數關系，故錯誤；
D、甲若恰好完全反應，依據化學方程式中氧化銅的質量計算可計算得稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%，而不是大于7.3%．故錯誤．
故選B．

點評 本題難度較大，主要考查了金屬和酸的反應，并根據有關的反應進行相關的計算，培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力．