Question

5．Cu₂O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入25g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體．已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
求（1）原固體混合物中氧化亞銅（Cu₂O）的質(zhì)量．（Cu-64  O-16  H-1  S-32）
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的質(zhì)量變化量確定需要求算的物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，進而起算出氧化亞銅的質(zhì)量和稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化亞銅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O    固體的質(zhì)量變化量
144         98                  64              144-64=80
x              y                                      6.8g-4.8g=2g
$\frac{144}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{80}{2g}$
x=3.6g
y=2.45g
則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{2.45g}{25g}$×100%=9.8%
答：（1）原固體混合物中氧化亞銅（Cu₂O）的質(zhì)量為3.6g．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．