（6分）為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入盛有稀硫酸的錐形瓶中（如下圖），發(fā)生反應。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：

反應前

充分反應后裝置及反應剩余物質(zhì)質(zhì)量

裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量

鋅銅合金質(zhì)量

342.10g 

16.00g 

357.70g 

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量為 g。

（2）該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

（1）0.4g。（2）81.25%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，減少的固體質(zhì)量即為氫氣質(zhì)量。

（2）根據(jù)氫氣質(zhì)量，利用化學方程式進行計算，得出合金中鋅的質(zhì)量，最后用鋅的質(zhì)量除以合金質(zhì)量即可。

【解析】
設該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

16.00g·x 0.4g

x=81.25%

答：該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為81.25%

考點：化學計算

練習冊系列答案
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