Question

6．稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g，放入燒杯中，加入96g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100g．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成沉淀的質(zhì)量為10g．
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出生成的沉淀的質(zhì)量；根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合生成的沉淀質(zhì)量可以計算才固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)題意知道反應(yīng)后的溶液為氯化鈉溶液，所以可以據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式求算出反應(yīng)后濾液的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出生成的沉淀的質(zhì)量為：96g+14g-10g=10g；
設(shè)混合物氯化鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100    117  
x             10g      y
$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$
x=11.1g
y=11.7g
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.7g+14g-11.1g}{100g}$×100%=14.6%．
故答案為：（1）10g；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.6%．

點評 要想解答好這類題目，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．