Question

17．化學(xué)有自己的語(yǔ)言，可以用國(guó)際通用的符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)的組成和變化．
①鈷（Co）可形成化合價(jià)為+2和+3的兩種氧化物，其中+3價(jià)鈷的氧化物的化學(xué)式是Co₂O₃；
②硝酸銨在受熱或受到撞擊時(shí)，會(huì)劇烈分解：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N₂O+2H₂O，這一性質(zhì)可用于汽
車(chē)的安全氣囊．
③室溫下將1克氧化鈣放入99克水中充分?jǐn)嚢�，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜1%（填“＞”、“=”或“＜”），其中陰離子符號(hào)OH^-．

Answer 1

分析 ①鈷可形成化合價(jià)為+2和+3的兩種氧化物，氧元素顯-2價(jià)，寫(xiě)出其氧化物的化學(xué)式即可．
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變，分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后原子種類(lèi)及個(gè)數(shù)，比較分析就可以求出所的物質(zhì)的化學(xué)式；
③根據(jù)氧化鈣和水會(huì)生成氫氧化鈣，結(jié)合室溫時(shí)氫氧化鈣的溶解度和水的質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答 解：①鈷可形成化合價(jià)為+2和+3的兩種氧化物，氧元素顯-2價(jià)，其+3價(jià)的氧化物的化學(xué)式是Co₂O₃；故填：Co₂O₃；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類(lèi)及原子個(gè)數(shù)為H，4；N，2；O，3；已知生成物中含有的原子種類(lèi)及原子個(gè)數(shù)為H，4；O，2；比較分析可知空格處物質(zhì)中含有N和O元素，其原子個(gè)數(shù)分別為2和1，故空格處物質(zhì)的化學(xué)式為N₂O．故填：N₂O；
③氧化鈣和水會(huì)生成氫氧化鈣，
設(shè)生成氫氧化鈣為x，消耗水質(zhì)量為y，
 CaO+H₂O=Ca（OH）₂
 56   18   74
 1g    x   y
$\frac{56}{1g}=\frac{18}{y}=\frac{74}{x}$
x=0.32g
y=1.32g
所以水的質(zhì)量為99g-0.32g=98.68g，
氫氧化鈣的質(zhì)量為1.32g，但是氫氧化鈣在室溫時(shí)的溶解度是0.16g，
所以在98.68g水中溶解的氫氧化鈣質(zhì)量為：$\frac{0.16g}{100g}×98.68g$=0.16g，
所以氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{0.16g}{0.16g+98.68g}×100%$=0.16%，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜1%，氫氧化鈣溶液中陰離子符號(hào)OH^-；
故填：＜；OH^-

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，但知識(shí)面廣，考查了氧化物化學(xué)式的寫(xiě)法、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等，隨著素質(zhì)教育的推進(jìn)，這樣的題目必將成為中考的熱點(diǎn)．