Question

【題目】某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示，現(xiàn)將用20片該藥劑制成的粉末與40鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應），恰好完全反應后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6g，請回答下列問題（計算請寫出過程）：

（1）青少年缺鈣易出現(xiàn)的疾病是 ；

（2）該品牌補鈣藥劑每片含CaCO3的質(zhì)量為多少？

（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）佝僂�。�2）0.5g（3）18.3%

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，故減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量。利用二氧化碳的質(zhì)量即可計算出碳酸鈣的質(zhì)量。

（1）缺鈣老年人會引起骨質(zhì)疏松、青少年會患佝僂病．

（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+40g﹣55.6g=4.4g

設20片該藥劑中含CaCO3的質(zhì)量為x，40g鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 4.4g

100／44 =x／4.4g 100／73 y／4.4g

x=10g y=7.3g

（2）每片含CaCO3的質(zhì)量為10g÷20片=0.5g

（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3g／40g×100%=18.3%

答：略