如圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容,請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算:(1)用60mL的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸      則他至少每天要喝多少毫升牛奶?

B:(第1,2小題各1分,第3小題2分)
(2)利用剛配好的鹽酸測(cè)定某二價(jià)金屬(R)的純度:他取8克該不純金屬粉末(所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng),也不溶解于水)再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾,將濾液蒸干,得到粉末狀固體的質(zhì)量為13.6克.
①金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                               ;
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量(x)比例式                        ;;
③該金屬的純度                        
④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì),向反應(yīng)后的溶液中加入56.7克水,則此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)            
(1)288g;(2)①R+2HCl═RCl2+H2↑;②   ③81.25%;④10%

試題分析::(1)在計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí),需要將體積換算成質(zhì)量,溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,60×1.2×40%=x×10%      x=288g,
(2)①活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣,金屬R顯+2價(jià),②設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是x,
R+2HCl═RCl2+H2↑
73         2
73g×10%     x
   x=0.2g,
③鹽酸中純鹽酸為:10%×73=7.3g,
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,純金屬質(zhì)量為:13.6+0.2-7.3=6.5克,所以該金屬的純度為:6.5 8 ×100%=81.25%,④反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為13.6克,溶劑質(zhì)量為:73×90%+56.7=122.4克,
溶液質(zhì)量為:136克,反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:13.6 136 ×100%=10%,
故答案為:(1)288g;(2)①R+2HCl═RCl2+H2↑;②   ③81.25%;④10%
點(diǎn)評(píng):在解此類(lèi)題時(shí),首先分析題中考查的問(wèn)題,然后結(jié)合質(zhì)量守恒定律和學(xué)過(guò)的知識(shí)以及題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

維生素C是一種人體必需的維生素。查閱資料可知下列信息:
 
部分性質(zhì)
生理作用
 維生素C
化學(xué)式:C6H806
無(wú)色晶體,易溶于水;在酸性溶液中穩(wěn)定,中性或堿性溶液中易被空氣氧化……
促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育,增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力……
請(qǐng)參與下列問(wèn)題的討論。
(1)維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為             
(2)某興趣小組的同學(xué)對(duì)維生素C的還原性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,其實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了維生素C在空氣中氧化除跟氧氣有關(guān)外,還與       有關(guān)。因此,生吃新鮮蔬菜要比熟吃蔬菜維生素C的損失         (選填“大”或“小”)。
(3)①該興趣小組同學(xué)對(duì)某果計(jì)飲料中維生素C的含量進(jìn)行測(cè)定,反應(yīng)原理為:
C6H8O6 + I2 ="=" C6H6O6  + 2HI
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.取果汁飲料10 mL,用煮沸并冷卻的蒸餾水稀釋到50 mL;
b.加醋酸溶液酸化;
c.加人少量指示劑;
d.逐滴加人稀碘水至完全反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得恰好反應(yīng)時(shí),消耗溶質(zhì)碘的質(zhì)量為25.4mg。計(jì)算該果汁飲料每100mL中含維生素C的質(zhì)量為_(kāi)_______mg。
②有些同學(xué)在測(cè)定時(shí),未加人醋酸溶液酸化,測(cè)得維生素C的含量明顯小于其他同學(xué)。其原因是                                

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

為測(cè)定某粉末狀黃銅(即Cu—Zn合金)樣品中銅鋅的組成,某同學(xué)取樣品9.75g放入燒杯中,再取40g稀鹽酸溶液分四次加入燒杯中,充分反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加稀鹽酸的質(zhì)量(g)
10
10
10
10
剩余固體質(zhì)量(g)
9.10
8.45
7.80
7.80
(1)9.75g黃銅樣品中銅的質(zhì)量          g;
(2)計(jì)算9.75g黃銅與稀鹽酸完全反應(yīng)共放出多少克氫氣?(寫(xiě)出解題過(guò)程)
(3)第三次加入的稀鹽酸與黃銅中的鋅        (填“是”或“不是”) 恰好完全反應(yīng),理由:                                                            。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣。取它們的混合物14.25 g加熱,完全反應(yīng)后,冷卻稱(chēng)量,得到剩余固體的質(zhì)量為9.45 g。試計(jì)算:
⑴ 生成氧氣的質(zhì)量。          ⑵ 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

CO在高溫下還原a g四氧化三鐵,得到b g鐵,則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是 (   ) 
A.64b/(3a–b)B.24b/(a–b)C.3(a–b)/64b D.64b/3(a–b)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(6分)我省各地都有豐富的石灰石礦產(chǎn)資源。有一礦山上的石灰石樣品,其中只含二氧化硅雜質(zhì)(二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)且耐高溫的固體)。小琳和他的同學(xué)想測(cè)定該樣品中碳酸鈣的的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們?nèi)×艘粔K石灰石樣品,將其敲打粉碎后,稱(chēng)出6g放入燒杯內(nèi)(燒杯的質(zhì)量為20g),然后加入50g某一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸,用玻璃棒攪拌至不在產(chǎn)生氣泡為止。反應(yīng)所需時(shí)間(t)和燒杯及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量(m)的關(guān)系如右圖所示。

試回答:
(1)將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是                                       。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,共放出多少二氧化碳?
(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(5分)在研究某大理石樣品(雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))的活動(dòng)中,興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),過(guò)程如圖所示:

求該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬高爐煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),其裝置如下圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     ;B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為      ;C處酒精燈的作用是    。
(2)按此原理煉鐵,如生產(chǎn)20 t含雜質(zhì)5 %的生鐵,理論上需要含70 %的Fe2O3的赤鐵礦     t。(保留一位小數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

一定質(zhì)量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,則溶液中鈉離子和水分子的個(gè)數(shù)比為
A.1﹕71B.2﹕71C.1﹕79D.2﹕79

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