Question

29、某學(xué)生為證明濃鹽酸具有揮發(fā)性和碳酸具有不穩(wěn)定性，設(shè)計了如下實驗：
（1）將石灰石和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，來證明濃鹽酸的揮發(fā)性．
（2）將上述已變紅的石蕊試液加熱煮沸．就可證明碳酸已分解．試分析實驗設(shè)計的是否合理．并說明理由：
實驗（1）

不合理，石灰石和濃鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳也可以使紫色石蕊試液變紅

．
實驗（2）

不合理，變紅的石蕊試液加熱煮沸紅色變?yōu)樽仙�，也有可能是實驗�?）中的氯化氫氣體加熱逸出所導(dǎo)致

．

Answer 1

分析：主要依據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性和碳酸的不穩(wěn)定性進(jìn)行解題．

解答：解：（1）因為石灰石和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，生成的二氧化碳也可以使紫色石蕊試液變紅，所以此實驗設(shè)計不合理；
（2）因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體也可以使紫色石蕊試液變紅，加熱后氯化氫氣體會逸出，使得變紅的石蕊試液重新變?yōu)樽仙�，所以此實驗設(shè)計也不合理．
故答案為：（1）不合理，石灰石和濃鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳也可以使紫色石蕊試液變紅；
（2）不合理，變紅的石蕊試液加熱煮沸紅色變?yōu)樽仙�，也有可能是實驗�?）中的氯化氫氣體加熱逸出所導(dǎo)致．

點評：熟練掌握濃鹽酸的揮發(fā)性和碳酸的不穩(wěn)定性的知識．此題重點考查實驗設(shè)計的嚴(yán)密性，這是一個難點也是考試的重點．