【題目】某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成,用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示(已知:二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。
在溶液甲中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH,可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉(zhuǎn)化為沉淀。該實驗條件下,使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失,并便于操作,所得溶液乙的pH的取值有一定的范圍。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
下列說法錯誤的是
A. 溶液甲中共含有三種陽離子
B. 溶液乙的pH的范圍是6.7<pH<8.6
C. 沉淀丙的成分是Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2
D. 溶液乙中加入熟石灰發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2
【答案】AC
【解析】A、鹽酸與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水,與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水,反應(yīng)后溶液的pH小于1,說明酸過量,所以反應(yīng)后的溶液中有鐵離子、鎂離子、銅離子、氫離子四種陽離子,錯誤;B、溶液乙中應(yīng)將鐵離子、銅離子已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為沉淀,但是鎂離子都不能轉(zhuǎn)化成沉淀,所以所得溶液B的pH的取值范圍為 6.7<pH<8.6,正確;C、由B知,沉淀丙的成分是Fe(OH)3、Cu(OH)2,錯誤;D、氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,反應(yīng)方程式為:MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2,正確。故選AC。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的圖像是
A. 稀釋NaOH溶液
B. 向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量
C. 一定溫度下,向不飽和硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體,充分?jǐn)嚢?/span>
D. 分別向同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷加入鋅片和鐵片
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【題目】如圖,A-G是實驗室制備某些常見氣體的裝置示意圖。
(1)裝置圖中儀器a的名稱為_______________。
(2)用紫黑色固體加熱制取氧氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。 選用A裝置作為發(fā)生裝置則需要補充操作是________________________________
(3)實驗室利用C裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為________________________,如果利用G裝置收集氧氣,氣體應(yīng)從_______端通入 (填“b”或“c”),C裝置相比較B裝置作為發(fā)生裝置,其主要優(yōu)點是__________________________________________。
(4) 思考:如果用小試管來代替集氣瓶收集二氧化碳,倒入1/3體積的澄清石灰水并振蕩(見下圖)。用膠塞旋緊小試管口的目的是_______________,同時用力上下振蕩試管的目的是________________。
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【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是
A. 鎂條在氧氣中燃燒:Mg +O2MgO2
B. 證明銅比銀活潑:Cu+ 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
C. 用赤鐵礦煉鐵:Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2
D. 電解飽和食鹽水:NaCl + H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑
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【題目】實驗室用碳酸鋇礦石(雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng))制備BaCl2晶體的主要流程如下:
(1)某酸應(yīng)選用______(選填序號)。
a.H2SO4 b.HCl c.HNO3
(2)證明某酸過量的方法:靜置,向上層清液中滴加______溶液,產(chǎn)生氣泡。
(3)操作1中,所用玻璃儀器有______、玻璃棒、燒杯。
(4)將濾渣水洗液和濾液2加入濾液1中的目的是_____(選填序號)。
a.提高原料的利用率 b.減少鋇鹽對環(huán)境的污染
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【題目】某興趣小組的同學(xué)對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產(chǎn)生了好奇,于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究。
【提出問題】這包干燥劑是否變質(zhì),成分是什么?
【猜想假設(shè)】猜想一:全部是CaO; 猜想二:是CaO和Ca(OH)2的混合物;
猜想三:全部是Ca(OH)2; 猜想四:是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【實驗探究】(1)取部分該干燥劑于試管中,加水無放熱現(xiàn)象,說明干燥劑中不含 。
(2)繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸,有氣泡出現(xiàn),說明這包干燥劑中含有 。
(3)為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分,小組同學(xué)設(shè)計了以下二種方案。
另取部分干燥劑于燒杯中,加水并攪拌,靜置后取上層清液于3支試管中。請你參與實驗,并填寫表中的空白:
寫出方案二發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
【實驗結(jié)論】通過以上實驗探究,得出猜想 成立。
【拓展遷移】小組同學(xué)反思生石灰干燥劑變質(zhì)原因,認(rèn)識到實驗室保存氧化鈣應(yīng)注意 。
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【題目】某化學(xué)實驗興趣小組為了測定某純堿樣品(只含有Na2CO3、NaCl)中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取5g樣品,往其中加入一定質(zhì)量的稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量變化如圖,試計算:
(1)其產(chǎn)生______g二氧化碳。
(2)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)求恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
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【題目】如圖是A物質(zhì)和B物質(zhì)的溶解度曲線,回答下 列問題:
(1)從溶解度曲線圖可獲得的主要信息是(寫2條):
①_________________________________________,
②_________________________________________。
(2)在我們熟悉的物質(zhì)中,符合圖中a的溶解度曲線的物質(zhì)是____________。
(3)40℃時,將30g B物質(zhì)放人50g水中,充分?jǐn)嚢瑁藭r溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(精確到0.1%);現(xiàn)將該溶液降溫至20℃,析出固體_________g。
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【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末,不溶于水、乙醇(標(biāo)準(zhǔn)狀況下沸點是78.2℃)及稀硫酸,熔點422℃,沸點1366℃,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用于有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下:
⑴A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是____________;
⑵寫出反應(yīng)III的化學(xué)方程式__________________________;
⑶反應(yīng)VI的化學(xué)方程式是:2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4,反應(yīng)中化合價升高的元素是_____________;
⑷本工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH和_____________;
⑸反應(yīng)VI后,過濾得到的CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時,冷卻密封包裝即得產(chǎn)品。真空干燥的目的是_____________________。
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