6．某化學(xué)小組同學(xué)，用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律．

（1）充分反應(yīng)冷卻后，天平不能平衡的是B實(shí)驗(yàn)（寫字母序號(hào)）．
（2）A圖所示的實(shí)驗(yàn)中小氣球的變化過程是先變大后縮�。�
（3）在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是①⑤（填數(shù)字序號(hào)）．
①原子種類          ②元素的化合價(jià)      ③分子種類
④分子數(shù)目          ⑤元素種類          ⑥物質(zhì)質(zhì)量
（4）小組同學(xué)反思后得出的結(jié)論是：若要用有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)必須在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

分析 （1）B實(shí)驗(yàn)在敞開燒杯中進(jìn)行，反應(yīng)的過程中要生成氣體，所以B肯定不平衡．
（2）考慮白磷燃燒放熱，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大；
（3）在化學(xué)反應(yīng)里肯定不變的是：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、元素的質(zhì)量、原子的種類、原子的質(zhì)量、原子的數(shù)目；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AC裝置天平平衡，而B裝置天平失去平衡分析得出結(jié)論并反思評(píng)價(jià)．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)B在敞開的儀器中進(jìn)行，反應(yīng)中要生成氣體，故天平難以平衡
（2）磷燃燒產(chǎn)生熱，裝置中氣體遇熱膨脹，反應(yīng)完成后熱量散失，氣體又會(huì)收縮，氣球先變大后縮小；
（3）在化學(xué)反應(yīng)里肯定不變的是：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、元素的質(zhì)量、原子的種類、原子的質(zhì)量、原子的數(shù)目，可以據(jù)此選擇為①⑤
（4）通過上述實(shí)驗(yàn)的探究，可知探究或驗(yàn)證反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，若要用到有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行；
故答案為：（1）B；
（2）先變大后縮小；（3）①⑤；
（4）參加；生成．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證，需要明確反應(yīng)發(fā)生所需要的容器是密閉容器還是敞口容器選擇的依據(jù)是說法有氣體的反應(yīng)和生成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硫酸、鹽酸是重要的化工原料．
（1）因?yàn)闈饬蛩峋哂形�，在�?shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑．
（2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①與鐵粉反應(yīng)：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
②與鐵銹反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．區(qū)別下列各組物質(zhì)，所選擇的試劑或方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．食醋與酒精             聞氣味
B．空氣與氧氣          帶火星的木條
C．水和雙氧水             看顏色
D．一氧化碳與二氧化碳      燃著的木條

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鹽城是全國(guó)酸雨高發(fā)地區(qū)之一，某化學(xué)興趣小組得知酸雨是因空氣中的二氧化硫與水反應(yīng)生成酸而導(dǎo)致，他們想對(duì)此進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與他們的探究過程：
（1）做出假設(shè)：二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸；
（2）設(shè)計(jì)方案：用紫色的石蕊試液浸泡，制成紫色紙花并晾干．先驗(yàn)證水能否使紫色紙花變色，再驗(yàn)證二氧化硫氣體能否使干燥的紫色紙花試紙變色，最后驗(yàn)證二氧化硫氣體能否使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙紫色紙花變紅，實(shí)驗(yàn)裝置和藥品如圖：

（3）查閱資料：你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)小組需要掌握的資料內(nèi)容中應(yīng)包括（填序號(hào)）①②；
①二氧化硫易溶于水，②酸能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，③SO2不與濃硫酸應(yīng)．
（4）實(shí)驗(yàn)：
①紙花（Ⅲ）在實(shí)驗(yàn)過程中始終未見變色，此現(xiàn)象說明干燥的二氧化硫氣體不能使紫色的石蕊變紅．
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的作用是對(duì)照．
（5）結(jié)論：實(shí)驗(yàn)過程中只有Ⅳ紙花變紅，說明原假設(shè)成立（填“成立”或“不成立”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．（將計(jì)量數(shù)寫在括號(hào)里，1也要寫入）
（1）1CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$1CO2+2H2O
（2）1FeCl3+3NaOH=1Fe（OH）3↓+3NaCl
（3）4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
（4）1Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列家庭小實(shí)驗(yàn)中，主要發(fā)生物理變化的是（　�。�
A．用活性炭、紗布等自制的凈水器凈水
B．用花瓣液汁檢驗(yàn)白醋、白酒的酸堿性
C．用食醋浸泡雞蛋
D．用小蘇打、檸檬酸、果汁等自制汽水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分別稱取36gNaCl、KNO3固體放入兩只燒杯中，在20℃時(shí)分別加入100g水，充分?jǐn)嚢韬螅腥鐖D所示現(xiàn)象，請(qǐng)結(jié)合溶解度表，判斷下列說法不正確的是（　�。�
溶解度/g20℃20℃20℃20℃
NaCl35.836.036.637.3
KNO320.931.663.9110
A．甲燒杯內(nèi)為硝酸鉀，乙燒杯內(nèi)為氯化鈉
B．甲燒杯內(nèi)為飽和溶液，乙燒杯內(nèi)為不飽和溶液
C．將溫度升高40℃時(shí)，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．可用冷卻熱飽和溶液的方法得到大量的KNO3晶體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成，甘氨酸的化學(xué)式為 H2N-CH2-COOH．請(qǐng)回答下列問題
（1）一個(gè)甘氨酸分子中總共有10個(gè)原子；
（2）甘氨酸中碳、氫、氮、氧元素的質(zhì)量比為24：5：14：32；
（3）甘氨酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%；
（4）每克蛋白質(zhì)完全氧化約放出18KJ的能量，成人每天攝取60g～70g的蛋白質(zhì)，若有10%的蛋白質(zhì)完全被氧化，則放出的能量約為108～126KJ．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計(jì)）和石灰乳為原料制備燒堿，并對(duì)所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進(jìn)行分析和測(cè)定．
【粗產(chǎn)品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）將反應(yīng)后的混合物過濾，得到的濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
【粗產(chǎn)品成分分析】
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO，該粗產(chǎn)品中一定不含有Ca（OH）2，理由是：Ca（OH）2和Na2CO3能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中不能共存．
（2）該小組同學(xué)通過對(duì)粗產(chǎn)品成分的實(shí)驗(yàn)分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．
【粗產(chǎn)品含量測(cè)定】Na2CO3含量的測(cè)定：
（1）該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．取10.0g粗產(chǎn)品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．說明堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，發(fā)生的反應(yīng)為：
NaHCO3 十HC1=NaCl十CO2↑十H2O．
（2）操作步驟：①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；③稱量G的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.48g．
（3）問題探究：F中的試劑應(yīng)為濃硫酸，B裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳，H裝置的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入G裝置．若沒有H裝置，則測(cè)定的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．事實(shí)上10.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO2．請(qǐng)你仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)，解釋實(shí)驗(yàn)值0..48g比正確值0.44g偏大的原因（假設(shè)操作均正確）裝置D中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與裝置E中NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．
（4）數(shù)據(jù)計(jì)算：根據(jù)正確值0.44g可求得粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%．NaOH含量的測(cè)定：該小組同學(xué)又另取10.0g粗產(chǎn)品，逐滴加入20%的鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為36.5g．放出CO2 0.44g（不考慮二氧化碳?xì)怏w的溶解）．求原粗產(chǎn)品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

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