Question

（2012?道外區(qū)二模）小明和小霞兩同學(xué)在同一實(shí)驗(yàn)臺(tái)做實(shí)驗(yàn)，小明同學(xué)加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣，充分反應(yīng)后，小霞同學(xué)將殘?jiān)�全部取出放入燒杯中，�?0℃時(shí)連續(xù)三次向燒杯中加水，測(cè)定每次加水后不溶物的質(zhì)量將數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

加水次數(shù)	第1次加水	第2次加水		第3次加水
加水質(zhì)量（g）	20		20	20
不溶物質(zhì)量（g）	14.2		7.4	6.1

（1）寫(xiě)出上述化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

；
（2）列出求解生成氧氣質(zhì)量（X）的比例式：

X=

14.9g×96

149

；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，過(guò)濾出殘?jiān)鼘⑺�得的濾液蒸發(fā)0.4g水（無(wú)晶體析出）后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)加熱氯酸鉀和二氧化錳生成氯化鉀和氧氣進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)第三次加水固體的質(zhì)量減少說(shuō)明第二次加入20g水形成的20℃時(shí)氯化鉀的飽和溶液，且20g水中最多溶解氯化鉀的質(zhì)量為14.2g-7.4g=6.8g，所以第一次形成的也是20℃時(shí)氯化鉀的飽和溶液，溶解氯化鉀的質(zhì)量也為6.8g，由于第三次20℃、20g水中只溶解了7.4g-6.1g=1.3g固體，所以剩余的6.1g為二氧化錳的質(zhì)量，利用氯化鉀的質(zhì)量求出氧氣的質(zhì)量即可；
（3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%進(jìn)行解答．

解答：解：（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；故填：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）第三次加水固體的質(zhì)量減少說(shuō)明第二次加入20g水形成的20℃時(shí)氯化鉀的飽和溶液，且20g水中最多溶解氯化鉀的質(zhì)量為14.2g-7.4g=6.8g，所以第一次形成的也是20℃時(shí)氯化鉀的飽和溶液，溶解氯化鉀的質(zhì)量也為6.8g，由于第三次20℃、20g水中只溶解了7.4g-6.1g=1.3g固體，所以剩余的6.1g為二氧化錳的質(zhì)量，氯化鉀的質(zhì)量為6.8g+6.8g+1.3g=14.9g．
設(shè)生成氧氣的質(zhì)量即可為X．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
             149  96
             14.9g X

149

14.9g

=

96

X

X=

14.9g×96

149

故填：X=

14.9g×96

149

；
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14.9g

14.9g+60g-0.4g

×100%=20%
答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查質(zhì)量守恒定律和含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，難度稍大．