（2011年江蘇無錫，36題）在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。請回答下列問題：
（1）產(chǎn)生氫氣    g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是              。
（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量。
（1）0.2 鹽酸與氧化鋁反應(yīng)   （2）10%    （3）92.52%
分析：根據(jù)鋁箔和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式，結(jié)合題干中的右圖所示，看出開始加稀硫酸沒產(chǎn)生氫氣，當(dāng)加入9.8g稀硫酸時才產(chǎn)生氫氣，說明久置的鋁箔表面被氧化，當(dāng)加稀硫酸的量至107.8g時，鋁箔和硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣，再根據(jù)所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量和鋁的質(zhì)量，那么題干中的求答問題就會迎刃而解．
解答：解：（1）根據(jù)鋁箔和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式，結(jié)合題干中的右圖所示知道產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是：久置的鋁箔表面被氧化，形成一層氧化膜．此氧化膜與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，不產(chǎn)生氫氣．
（2）設(shè)生成0.2g氫氣需要硫酸的質(zhì)量為x，需要鋁的質(zhì)量為y
2 Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54   294              6            
y     x               0.2g
294：6=x：0.2g      54：6=y：0.2g     
解之得x=9.8g          y=1.8g
此時與生成氫氣有關(guān)的硫酸溶液的質(zhì)量為107.8g-9.8g=98g．
則稀硫中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%═10%
答：所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10%
（3）鋁箔中被氧化的Al2O3中鋁元素質(zhì)量為：（2.14g-1.8g）××100%=0.18g 故鋁箔中鋁元素的質(zhì)量為：0.18g+1.8g=1.98g
答：鋁箔中鋁元素的質(zhì)量為1.98g
練習(xí)冊系列答案
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（10株洲32）．(6分)化學(xué)老師張××指導(dǎo)某化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8．0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL(密度1．1g/ml)，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為59．92g(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。請回答：
(1)上述稀鹽酸的質(zhì)量為       g，產(chǎn)生二氧氣體的質(zhì)量為        g。
(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。  (要求寫出計算過程)
(3)該稀鹽酸中HCI的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不小于多少?(要求寫出計算過程)

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（10江蘇泰州27）“鉀瀉鹽”的化學(xué)式為MgSO4·KCl·xH2O，是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到KCl與MgSO4的混合溶液。某化學(xué)活動小組為了測定“鉀瀉鹽”中KCl的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下兩種實驗方案：
方案一：

方案二：

試回答下列問題：
(1)你認為方案  ▲ 比較合理，理由是    ▲   。
(2)請選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計算24.85g鉀瀉鹽樣品中MgSO4的質(zhì)量。(寫出計算過程)    ▲  　。
(3)請選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計算24.85g鉀瀉鹽樣品中KCl的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)    ▲   。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10寬甸）23.為了測定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量，甲、乙兩組同學(xué)根據(jù)磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的原理，分別利用兩種方法測定了磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。已知磁鐵鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（假設(shè)磁鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2。（計算最終結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（1）甲組同學(xué)取該磁鐵樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉的溶液中，溶液的質(zhì)量增加了5.5g。請你根據(jù)甲組同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。
（2）乙組同學(xué)取該磁鐵樣品10g，與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為8g。請你根據(jù)乙組同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10重慶24）．（6分）上海世博會上，100輛燃料電池觀光車活躍在世博園區(qū)，它們靠氫氣和氧氣反應(yīng)提供能量。由于它們“喝”的是氫氣，產(chǎn)生的是水，真正實現(xiàn)了“零排放”。
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⑵在燃料電池里需要加入30%的KOH溶液�，F(xiàn)有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固體和適量蒸餾水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？

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(1)寫出Na2CO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　     　▲　　 　  　　。
(2)圖中AB段表示的意義是　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　。
(3)18.55g氯化鈣鉀石樣品中：
①CaCl2的質(zhì)量是    ▲　　g；
②KCl的質(zhì)量是    ▲　　g；
③鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是    ▲　　。
(4)所用N a2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(最后一問要求寫出計算過程)

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（3）24g混合液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

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（9分）實驗室常用右下圖所示裝置測定空氣中氧氣含量。
（1）若有1．24g紅磷發(fā)生反應(yīng)，則根據(jù)化學(xué)方程式計算，產(chǎn)生的固體（P2O5）有多少克？
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                                。
（3）在動手實驗的過程中，你認為該實驗的不足是                      （至少一條）

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