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20．在學習化學過程中，我們會發(fā)現許多具有一定規(guī)律性的知識．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．酸與金屬反應一定生成氫氣B．酸的組成中一定含有氧元素
C．酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應D．置換反應不一定都要在溶液中進行

分析 利用酸堿鹽之間的反應規(guī)律，結合酸的概念及酸的化學性質進行分析探討即可，酸與金屬反應制取氫氣時要求酸不能是濃硫酸與硝酸，酸堿鹽之間只有符合復分解反應的發(fā)生條件該反應才有可能進行．

解答 解：A、酸除濃硫酸與硝酸外跟活潑金屬反應一定生成鹽和氫氣，故此選項錯誤．
B、酸中一定含有氫元素，不一定含有氧元素，如鹽酸不含氧元素，故此選項錯誤．
C、酸堿鹽之間只有符合復分解反應的發(fā)生條件，酸堿鹽之間才有可能反應，故此選項錯誤．
D、置換反應不一定都要在溶液中進行，例如氫氣還原氧化銅的反應就不是在溶液中完成的，故此選項正確．
故選D

點評 此題是一道酸堿鹽知識的考查題，解題的關鍵是能利用所學的知識對選項中提供的問題進行探討，屬基礎性知識考查題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖中的A～I表示幾種初中化學常見的物質，其中A、D、I是氧化物，I中兩種元素質量之比為3：4；B元素在地殼中的含量位居第三；C由三種元素組成；G為紫紅色．圖中“--”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去．

（1）寫出G的化學式 E的化學式CuSO4．
（2）寫出B→A反應的化學方程式4Al+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al2O3．
（3）反應①、②和③的基本反應類型相同，該基本反應類型是置換反應．
（4）寫出H與D反應的化學方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑的正確讀法是（　�。�
A．雙氧水（H2O2）等于水加氯氣
B．雙氧氣在二氧化錳存在時等于水加氧氣
C．在二氧化錳的催化作用下，每兩個雙氧水分子可分解生成兩個水分子一個氧分子
D．水和氧氣可結合成雙氧水

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．下列物質在潮濕的空氣中發(fā)生的變化，主要與哪些氣體有關，請將其填寫在相應的空格處：
①鋼鐵生銹O2、H2O（氣）；   
②氫氧化鈉固體潮解變質H2O（氣）、CO2   
③銅器生銹O2、CO2、H2O（氣） 
④二氧化硫形成酸雨O2、H2O（氣）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．倩倩同學想研究“酸堿中和反應是放熱反應”，實驗操作如下：
步驟一：取溶質質量20%的稀硫酸30毫升，用溫度計測出其溫度是13℃．
步驟二：然后向其中加入NaOH固體，恰好完全反應．
步驟三：再用溫度計測出溫度為22℃．由此得出NaOH與稀硫酸反應的中和反應是放熱反應．
（1）寫出該反應的化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）反思：
問一：結論是否科學？理由是？
問二：根據本實驗結論，改進實驗操作．
問三：影響中和反應放出的熱值的因素可能有：酸液和堿液的種類、酸液、堿液的濃度；是否恰好反應等．
（3）附加題：倩倩同學在做該實驗的過程忘記使用酚酞試劑了，等測量好反應后溫度，倩倩再滴加酚酞發(fā)現沒有變色，她認為恰好發(fā)生了中和反應．趙老師認為倩倩的看法有問題，于是老師設計了如下的方案進行驗證
實驗方案現象和結論
向反應的后液體中滴加紫色石蕊試劑變紅（未變紅），硫酸有剩余（恰好反應）
請您也設計其它方案進行驗證

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖是初中化學常見物質間的轉化關系（反應條件和部分產物已略），其中A為鈉鹽，X、Y均為黑色粉末，D為紅色金屬單質，F在常溫下為液態(tài)，請回答下列問題：
（1）若A含四種元素，則A的化學式為NaHCO3；
（2）寫出由B→C的化學方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（3）指出C的一種用途冶煉金屬；
（4）若E→F為中和反應，則E的化學式是NaOH；
（5）寫出上述物質轉化過程中屬于分解反應的化學方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、FeCl3中的一種或幾種組成．現做如下試驗：
Ⅰ．取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液；
Ⅱ．取步驟Ⅰ中所得溶液少許加入NaOH溶液，無明顯現象；
回答下列問題：
（1）由步驟Ⅰ可知，原粉末中沒有FeCl3；步驟Ⅱ可證明原粉末中沒有MgCl2．
（2）為進一步探究原粉末中的成分，按如圖進行試驗：
回答下列問題：①試劑ABa（NO3）2；試劑BAgNO3．寫出生成白色沉淀的化學方程式Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．
②濾液中一定含有的物質有NaNO3、Ba（NO3）2、HNO3（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．寫出下列反應的化學方程式，并在括號內注明基本反應類型：
（1）過氧化氫溶液中加入硫酸銅2H2O2$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，（分解）反應；
（2）生石灰投入水中CaO+H2O═Ca（OH）2，（化合）反應；
（3）一氧化碳高溫還原四氧化三鐵Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）t1℃時，甲的溶解度＜乙的溶解度（選填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）甲、乙各W g分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，在t3℃時所得乙溶液為飽和溶液（選填“飽和”或“不飽和”）．
（3）若將t3℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液都降低到t2℃，甲溶液中溶質的質量分數=乙溶液中溶質的質量分數（選填“＜”、“＞”或“=”）．

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