Question

4．稱取2.9g某生鐵樣品放入47.3g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)），產(chǎn)生0.1g氫氣．試計算：
（1）生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量（寫出計算過程）．
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為50.0g．

Answer 1

分析 根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的氣體質(zhì)量，列出比例式，即可計算出參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒計算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.1g；
設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                      2
x                      0.1g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.1g}$
解之得：x=2.8g，
（2）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：2.8g+47.3g-0.1g=50.0g．
答案：（1）2.8g；（2）50.0．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．