向常溫下100 g 5%的NaCl溶液中加入5 g KCl粉末，完全溶解后，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（  ）

A．增大　　         B．減小　　         C．不變　　　　     D．無法判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?攀枝花）某合作學(xué)習(xí)小組欲用生石灰制取氫氧化鈉固體，他們將少量生石灰放入燒杯中，再向其中加入一定量碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)冷卻后過濾、洗滌得到固體A和溶液B．請(qǐng)你寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
．
請(qǐng)你與小組同學(xué)共同完成以下探究：
【查閱資料】NaOH、Ca（OH）2的溶解度
溫度（℃） 0 20 40 60 80 100
NaOH溶解度（g） 31 91 111 129 313 336
Ca（OH）2溶解度（g） 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
【提出問題1】固體A中的成分是什么？
【猜想與假設(shè)1】
甲同學(xué)：只有CaCO3
乙同學(xué)：CaCO3，Ca（OH）2
乙同學(xué)猜想可能含有的Ca（OH）2理由是
常溫下Ca（OH）2微溶于水，可能會(huì)有Ca（OH）2不能溶解
常溫下Ca（OH）2微溶于水，可能會(huì)有Ca（OH）2不能溶解
．
【實(shí)驗(yàn)與探究】甲、乙同學(xué)為了驗(yàn)證各自的猜想，分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲同學(xué)：取少量固體于試管中，再加入稀鹽酸． 有氣泡產(chǎn)生 自己的猜想正確
乙同學(xué)：取少量固體于試管中，加水充分振蕩，過濾，向?yàn)V液中滴加
酚酞溶液
酚酞溶液
．		 溶液由無色變?yōu)榧t色 自己的猜想正確
【反思與評(píng)價(jià)】小組同學(xué)討論后認(rèn)為，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能證明他的猜想，理由是
加入稀鹽酸有氣泡只能證明有CaCO3，不能證明有無Ca（OH）2
加入稀鹽酸有氣泡只能證明有CaCO3，不能證明有無Ca（OH）2
；
結(jié)合甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明乙同學(xué)的猜想正確，因此小組同學(xué)確定了固體A的成分．
【提出問題2】溶液B中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設(shè)2】
丙同學(xué)：NaOH，Na2CO3
丁同學(xué)：NaOH，Ca（OH）2
戊同學(xué)：NaOH
【表達(dá)與交流】結(jié)合對(duì)固體成分的探究，同學(xué)們經(jīng)過討論確定了丁同學(xué)猜想正確，
理由是
溶于水的生成物NaOH一定有，而固體中有Ca（OH）2，說明溶液為Ca（OH）2的飽和溶液[或Ca（OH）2微溶于水]，所以一定有Ca（OH）2或固體中有Ca（OH）2即Ca（OH）2過量，所以不會(huì)有Na2CO3
溶于水的生成物NaOH一定有，而固體中有Ca（OH）2，說明溶液為Ca（OH）2的飽和溶液[或Ca（OH）2微溶于水]，所以一定有Ca（OH）2或固體中有Ca（OH）2即Ca（OH）2過量，所以不會(huì)有Na2CO3
．
該小組同學(xué)欲將溶液B加熱濃縮，加熱不久，溶液出現(xiàn)渾濁，只好停止加熱，請(qǐng)解釋加熱時(shí)溶液出現(xiàn)渾濁的原因
B溶液為Ca（OH）2的飽和溶液，加熱，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，故析出Ca（OH）2
B溶液為Ca（OH）2的飽和溶液，加熱，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，故析出Ca（OH）2
．
該小組同學(xué)立即變換方案，向溶液B中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，再將濾液加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾得純凈的氫氧化鈉固體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?朝陽區(qū)二模）化學(xué)小組用生石灰制取氫氧化鈉固體，他們將生石灰放入燒杯中，加入碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后冷卻、過濾、洗滌得到固體A和溶液B．請(qǐng)完成以下探究．
[查閱資料]NaOH、Ca（OH）2的溶解度
溫度（℃） 0 20 40 60 80 100
NaOH溶解度（g） 42 109 129 174 314 347
Ca（OH）2溶解度（g） 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
（1）固體A中的成分是什么？
[猜想與假設(shè)]
甲同學(xué)：
只有CaCO3
只有CaCO3
     
乙同學(xué)：CaCO3，Ca（OH）2
乙同學(xué)猜想可能含有的Ca（OH）2理由是
常溫下Ca（OH）2微溶于水，可能會(huì)有部分Ca（OH）2不能溶解
常溫下Ca（OH）2微溶于水，可能會(huì)有部分Ca（OH）2不能溶解
．
[實(shí)驗(yàn)與探究]甲、乙同學(xué)為了驗(yàn)證各自的猜想，分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲同學(xué)：取少量固體于試管中，再加入稀鹽酸． 有氣泡產(chǎn)生 自己的猜想正確
乙同學(xué)：取少量固體于試管中，加水充分振蕩，過濾，向?yàn)V液中滴加
無色酚酞溶液
無色酚酞溶液
．		 溶液由無色變?yōu)榧t色 自己的猜想正確
[反思與評(píng)價(jià)]小組同學(xué)討論后認(rèn)為，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能證明固體A的成分，理由是
加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生只能證明有CaCO3，不能證明有無Ca（OH）2
加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生只能證明有CaCO3，不能證明有無Ca（OH）2
；
結(jié)合甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明乙同學(xué)的猜想正確，因此確定了固體A的成分．
（2）溶液B中溶質(zhì)的成分是什么？
[猜想與假設(shè)]丙同學(xué)：NaOH、Na2CO3   丁同學(xué)：NaOH、Ca（OH）2戊同學(xué)：NaOH
[表達(dá)與交流]
①結(jié)合對(duì)固體成分的探究，同學(xué)們經(jīng)過討論確定了丁同學(xué)猜想正確，理由是
因?yàn)楣腆w中有Ca（OH）2，說明溶液為Ca（OH）2的飽和溶液
因?yàn)楣腆w中有Ca（OH）2，說明溶液為Ca（OH）2的飽和溶液
．
②同學(xué)們欲將溶液B加熱濃縮，加熱不久，溶液出現(xiàn)渾濁，只好停止加熱，請(qǐng)解釋加熱時(shí)溶液出現(xiàn)渾濁的原因
B溶液為Ca（OH）2的飽和溶液，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，加熱時(shí)會(huì)析出Ca（OH）2
B溶液為Ca（OH）2的飽和溶液，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，加熱時(shí)會(huì)析出Ca（OH）2
．
③同學(xué)們立即變換方案，向B溶液中加入
適量的碳酸鈉溶液
適量的碳酸鈉溶液
，過濾，將濾液加熱濃縮至飽和，
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
、過濾、洗滌、烘干得純凈的氫氧化鈉固體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?揚(yáng)州）某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究：
（1）如圖中儀器①的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．該裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室制
二氧化碳
二氧化碳
氣體（任寫一種），化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)．常溫下18%的稀硫酸的pH
＜
＜
2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水  B．加少量鐵粉  C．加少量氫氧化鉀  D．加少量濃硫酸
（3）向兩個(gè)燒杯中分別注入濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/m3）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10ml，稱量并記錄不同時(shí)間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量（g）數(shù)據(jù)見下表：
時(shí)間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質(zhì)量/g 濃硫酸 1.6 2.2 6.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
①體積比為1：1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
．若量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：
a．有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是
B
B
（填字母）．
A．濃、稀硫酸都有吸水性 B．只有濃硫酸有吸水性  C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強(qiáng)
b．實(shí)驗(yàn)室保存稀硫酸時(shí)要
密封
密封
存放，在干燥氣體對(duì)應(yīng)選用
濃
濃
 硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．

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科目：初中化學(xué) 來源：1＋1輕巧奪冠·優(yōu)化訓(xùn)練　(北京課改版)九年級(jí)化學(xué)(上) 北京課改版 題型：013

向常溫下100 g　4％的氯化鈉溶液中再加入5 g　KCl粉末，完成溶解后，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

[　　]

A．增大

B．減小

C．不變

D．無法判斷

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