Question

【題目】我國制堿工業(yè)的先驅﹣﹣侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下： ①NH2+CO2+X=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
請回答下列問題：
（1）反應①中X的化學式為 ．
（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 ．
（3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應，生成22g二氧化碳，求： ①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數．（計算結果保留到0.1%）
②反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）H2O
（2）將粉末裝入帶有導管的試管中，加熱至不再產生氣體為止
（3）解：設55g純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉質量是y，

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+	CO2↑+H2O
106	117	44
x	y	22g

x=53g

y=58.5g

①則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為： =96.4%

②原混合物中氯化鈉的質量是55g﹣53g=2g，反應后溶液的質量是55g+269.5g﹣22g=302.5g，則反應后所得所得溶液中NaCl的質量分數： =20%

【解析】解：（1）根據化學反應前后原子種類和數目不變，反應前各物質中N、H、C、O元素的原子個數為：N 1，H 3，C 1，O 2；而反應后物質中N、H、C、O元素的原子個數為：N 1，H 5，C 1，O 3；則反應物X的一個分子中含有2個H原子和1個O原子； 故答案為：H2O；（2）根據反應2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑可知：NaHCO3受熱易分解生成純堿、二氧化碳和水，因此，除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法為將粉末裝入帶有導管的試管中，加熱至不再產生氣體為止；
答案：（1）H2O．（2）將混合物加熱．（3）①55g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量為96.4%；②反應后溶液中溶質氯化鈉的質量分數為20%．
（1）根據化學反應前后原子種類和數目不變，推斷反應中某物質的化學式；（2）提取有用信息得出物質性質差異而進行除雜的操作設計；（3）①根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈉的質量，可求出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數；②依據二氧化碳可求出生成氯化鈉的質量，依據碳酸鈉的質量可求出原混合物中氯化鈉的質量，反應后溶液的質量=反應前各組份的質量之和﹣氣體的質量，并計算所得溶液的溶質質量分數．