Question

將10克KClO₃和MnO₂的混合物放在試管里加熱，反應了一段時間后停止加熱，冷卻后，稱得反應后的固體物質，結果MnO₂的質量分數(shù)由反應前的25%變?yōu)榉磻�后�?0%，計算該反應中KClO₃的分解質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：由于反應中二氧化錳為反應的催化劑，在反應前后質量不變，因此可通過假設二氧化錳的質量而得到反應前混合物的質量、反應后固體的質量，利用質量守恒定律得出反應放出氧氣的質量；由反應放出氧氣質量計算分解了的氯酸鉀的質量，該質量與原混合物中氯酸鉀質量比即KClO₃分解的質量分數(shù)．

解答：解：10克KClO₃和MnO₂的混合物中MnO₂的質量分數(shù)為25%，所以MnO₂的質量為2.5g，KClO₃的質量是7.5g，設KClO₃分解放出O₂質量為x，則反應后余下質量為10-x，這包括MnO₂，生成的KCl及未分解的KClO₃，其中MnO₂占30%，則   

2.5g

10g-x

×100%=30%，解得x=1.67g，
設生成1.67克O₂分解KClO₃質量為y．
2KClO

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
y                1.67g

245

y

=

96

1.67g

解得：y=4.3克，所以KClO₃分解率=

4.3g

75g

×100%=57%
答：該反應中KClO₃的分解質量分數(shù)是57%．

點評：本題考查學生利用化學方程式進行的有關計算，應注意利用總質量守恒計算物質的質量，注意計算格式的規(guī)范性．