Question

16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

	第一次	第二次	第三次
給定氧氣的質(zhì)量	15g	16g	20g
生成二氧化硫的質(zhì)量	30g	32g	32g

回答問題：
（1）以上數(shù)據(jù)說明，在三次實(shí)驗(yàn)中第

二

次恰好完全反應(yīng)．
（2）第

三

次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余

4

g．
（3）第

一

次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若第一次實(shí)驗(yàn)16g硫與15g氧氣反應(yīng)，應(yīng)生成二氧化硫質(zhì)量=15g+16g=31g，而實(shí)際反應(yīng)中只生成二氧化硫30g＜31g說明兩種物質(zhì)未恰好完全反應(yīng)，有一種物質(zhì)有剩余；第二次實(shí)驗(yàn)16g硫與16g氧氣與生成的32g二氧化硫，質(zhì)量關(guān)系恰好與質(zhì)量守恒定律相符，說明此時(shí)反應(yīng)為恰好完全反應(yīng)；則第三次實(shí)驗(yàn)中氧氣質(zhì)量再增加至20g，因硫不足而氧氣剩余．

解答：解：（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成物質(zhì)質(zhì)量總和相等，符合這一要求的只有第二次實(shí)驗(yàn)，所以此次實(shí)驗(yàn)中兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)第二次完全反應(yīng)，說明硫和氧氣按1：1的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)，16g硫最多可消耗16g氧氣，那么第三次氧氣有剩余，氧氣剩余的質(zhì)量為：20g-16g=4g；
（3）由于第一次實(shí)驗(yàn)中氧氣只有15g不足16g，所以硫會有剩余．
故答案為：（1）二．
（2）三，4．
（3）一．

點(diǎn)評：反應(yīng)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和一定等于生成物質(zhì)量總和．