Question

俄國化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答有關(guān)問題：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg		14Si	15P		17Cl	18Ar

（1）請(qǐng)?jiān)趫D中相應(yīng)位置寫出16號(hào)元素的符號(hào)并畫出16號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

，化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易

得到

（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
（2）表示的是

Al³⁺

（填離子符號(hào)）；
（3）寫出上表中8號(hào)元素的單質(zhì)與15號(hào)元素的單質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式

4P+5O₂

點(diǎn)燃  .

2P₂O₅

；
（4）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是

從左到右最外層電子數(shù)由1遞增到8

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分的意義分析解答；
（2）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖分析．
（3）根據(jù)元素原子中的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)進(jìn)行判斷8號(hào)元素和15號(hào)元素，然后元素組成化合物的化學(xué)式的書寫來完成解答即可；
（4）根據(jù)表中各元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)分析規(guī)律．

解答：解：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法畫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有6個(gè)電子，易得到兩個(gè)成為8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（2）此粒子結(jié)構(gòu)圖中質(zhì)子數(shù)為13，是硫元素，核外有10個(gè)電子，是陽離子，故符號(hào)為Al³⁺；
（3）根據(jù)元素原子中的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)進(jìn)行判斷8號(hào)元素為氧元素，15號(hào)元素為磷元素，其中氧元素可以組成氧氣，而磷元素組成單質(zhì)磷，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O₂

點(diǎn)燃  .

2P₂O₅；
（4）觀察表中第二三周期各元素最外層電子數(shù)的變化可以看出從左到右最外層電子數(shù)由1遞增到8．
故答案為：（1）；得到； 
（2）Al³⁺；
（3）4P+5O₂

點(diǎn)燃  .

2P₂O₅；
（4）從左到右最外層電子數(shù)由1遞增到8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對(duì)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．