Question

利用曲線圖對化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可以幫助我們對研究對象形成規(guī)律化的認(rèn)識，下列各選項(xiàng)中觀察曲線圖后得到的結(jié)論正確的是

1. A.
   
   等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)：活動性越強(qiáng)的金屬生成的氫氣就越多
2. B.
   
   兩種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸吸水性強(qiáng)弱的比較：質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的硫酸吸收水的質(zhì)量越多
3. C.
   
   某物質(zhì)不同溫度下的溶解度：此物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小
4. D.
   
   二氧化錳對過氧化氫制氧氣的影響：加入二氧化錳使H₂O₂生成氧氣的量增多了

Answer 1

C
分析：A、根據(jù)金屬的活動性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)越快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，在坐標(biāo)中表現(xiàn)為斜率越陡；而最終產(chǎn)生氫氣多少可依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算完成或利用公式：氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價(jià)/金屬的相對原子質(zhì)量×參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量；
B、質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的硫酸吸水性越強(qiáng)，即單位時(shí)間內(nèi)等量的硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的硫酸吸水的量越多；
C、根據(jù)溶解度隨溫度變化的趨勢分析；
D、二氧化錳作為過氧化氫制氧氣的催化劑，加入二氧化錳使H₂O₂生成氧氣的速度加快，而產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量取決于過氧化氫的質(zhì)量．
解答：A、等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)：活動性越強(qiáng)的金屬產(chǎn)生氫氣的速度越快，表現(xiàn)為單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣就越多；而最終產(chǎn)生氫氣的多少與金屬的活動性順序沒有關(guān)系，應(yīng)該通過化學(xué)方程式中金屬和氫氣的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，故錯(cuò)誤；
B、質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的硫酸吸水性越強(qiáng)，即單位時(shí)間內(nèi)等量的硫酸，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大單位時(shí)間內(nèi)吸水的量越多；該題缺少必要的條件進(jìn)行比較，故錯(cuò)誤；
C、從坐標(biāo)中看出：此物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，故正確；
D、二氧化錳作為過氧化氫制氧氣的催化劑，加入二氧化錳使H₂O₂生成氧氣的速度加快，而不能增加產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，故錯(cuò)誤．
故選項(xiàng)為：C．
點(diǎn)評：本題是有關(guān)坐標(biāo)曲線與解析的考查，在分析時(shí)結(jié)合已有的相關(guān)化學(xué)知識，注意控制變量的使用，語言表達(dá)要準(zhǔn)確，題的難度較大，因而能考查學(xué)生的知識面掌握程度．