Question

18．有一包固體粉末可能由NH₄Cl、Na₂CO₃、NaCl、NaOH、Na₂SO₄中的一種或幾種組成． 為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組做了以下實驗：

已知，步驟Ⅰ中無明顯現(xiàn)象；請回答下列問題：
（1）這包固體中一定含有的物質(zhì)有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄；
（2）寫出沉淀部分消失的化學(xué)方程式BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）溶液D中一定含有的溶質(zhì)是HNO₃、NaNO₃、Ba（NO₃）₂．
（4）上述操作不能完全確定固體粉末的組成．興趣小組同學(xué)思考后發(fā)現(xiàn)，要達(dá)到實驗?zāi)康�，接下來進(jìn)行的操作是取樣，加水溶解，加入足量的硝酸鋇溶液，再滴加酚酞，觀察是否變紅．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸根離子和鋇離子會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯化銨和堿混合會生成氨氣，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，酚酞遇堿性溶液變紅色等知識進(jìn)行分析．

解答 解：碳酸根離子和鋇離子會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯化銨和堿混合會生成氨氣，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，酚酞遇堿性溶液變紅色．
（1）白色沉淀甲鹽酸部分消失，所以白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，所以粉末中含有硫酸鈉、碳酸鈉，加入硝酸，可以除去氫氧根離子，加入硝酸銀會生成白色沉淀，所以粉末中含有氯化鈉，所以固體中一定含有的物質(zhì)有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄；
（2）沉淀部分消失的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）溶液D中一定含有的溶質(zhì)是反應(yīng)剩余的硝酸，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鈉，氫氧化鋇和硝酸反應(yīng)生成的硝酸鋇；
（4）氫氧化鋇會引入氫氧根離子，對氯化銨的檢驗會造成干擾，所以要達(dá)到實驗?zāi)康�，接下來進(jìn)行的操作是：取樣，加水溶解，加入足量的硝酸鋇溶液，再滴加酚酞，觀察是否變紅．
故答案為：
（1）Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄；
（2）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）HNO₃、NaNO₃、Ba（NO₃）₂；
（4）取樣，加水溶解，加入足量的硝酸鋇溶液，再滴加酚酞，觀察是否變紅．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可．