Question

實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：

提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是        
A．酸         B．堿        C．鹽
查閱資料：Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性。
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9．6

 
得出結論：小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是          。
設計實驗并繼續(xù)探究：
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是         。
（2）小強為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加	產生大量的氣泡	該溶液是

 
拓展與應用：確定該溶液還可以選擇與小強不同的試劑，你選擇的試劑是       （要求類別不同）。
鋼鐵是人類生活和生產中非常重要的材料。
（3）工業(yè)煉鐵的反應過程如下圖所示，其中焦炭的作用是燃燒提供能量和           。

（4）在工業(yè)冶煉中要得到224t,理論上需要含F(xiàn)e₂O₃80％,的赤鐵礦石的質量是多少？

Answer 1

A  NaHCO₃
（1）NaCl
（2）鹽酸（硫酸） Na₂CO₃     CaCl₂或Ca(O
（3）制取CO

解析試題分析：酸是由氫離子與酸根離子構成，那么不可能是酸；根據溶質質量分數的計算，室溫時NaHCO₃飽和溶液的溶質質量分數為8．7%，而該溶液的溶質質量分數為10%，故不可能是NaHCO₃；氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變色；該溶液中加鹽酸生成了氣體，那么是Na₂CO₃溶液；
工業(yè)煉鐵的反應過程中，焦炭的作用是燃燒提供能量和還原劑一氧化碳；
含雜質物質的計算要把混合物的質量轉化為純物質的質量，即純物質質量=含雜質物質質量×純度，再把純物質的質量帶入化學方程式計算。最后再把計算出的純物質質量轉換為含雜質物質的質量。
［解］設：需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質量為x
Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂
160                112
80%x             224t
160／112= 80%x／224t
x=" 400" t        
答：需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質量為400t。
考點：含雜質的物質利用化學方程式的計算