Question

【題目】某科學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某無色透明溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如表所示，請(qǐng)回答：

檢測(cè)次數(shù)	溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第 次檢測(cè)結(jié)果不正確．

（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過量的稀HNO3溶液；然后繼續(xù)加入過量的 溶液；過濾后，再向?yàn)V液中加入AgNO3溶液．

（3）測(cè)得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣四種離子，其中離子個(gè)數(shù)比為Na+：Mg2+：Cl﹣=4：5：8．若設(shè)Na+為4n個(gè)，則SO42﹣的離子數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】（1）二；（2）Ba（NO3）2；（3）3n．

【解析】（1）氯化鋇與硫酸鈉在同一溶液中不能共存，可以相互反應(yīng)，所以判斷第二個(gè)方案是錯(cuò)誤的；

（2）為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，要確定氯離子和硫酸根離子，必須排除碳酸根離子的干擾，所以首先應(yīng)檢驗(yàn)并除去碳酸根離子．所以可先加過量的硝酸，觀察是否有氣體生成，檢驗(yàn)并除去碳酸根離子．在檢驗(yàn)氯離子和硫酸根離子時(shí)，要先檢驗(yàn)硫酸根離子，因硝酸銀能跟硫酸根離子生成硫酸銀，是一種微溶性物質(zhì)干擾檢驗(yàn)．所以先加過量的硝酸鋇溶液，檢驗(yàn)并除去硫酸根離子．最后再用硝酸銀來檢驗(yàn)氯離子；

（3）由于溶液中離子個(gè)數(shù)比為Na+：Mg2+：Cl﹣=4：5：8，若Na+為4n個(gè)，則Mg2+與Cl﹣個(gè)數(shù)分別為5n與8n個(gè)；

根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，由溶液中SO42﹣的離子數(shù)==3n