7．在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡．然后向左盤(pán)的燒杯中加入8.4g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)．欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤(pán)的燒杯中加入（　�。�
A．8.4g 鋁B．8.4g氧化鈣C．8.4g 鋅D．8.4g碳酸鎂

分析 可以用差量法進(jìn)行計(jì)算，左盤(pán)燒杯中增加的質(zhì)量和右盤(pán)燒杯中增加的質(zhì)量相等時(shí)，天平保持平衡．

解答 解：設(shè)與8.4g鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為Y，
  Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
  56  98          2
 8.4g  X          Y
$\frac{56}{8.4g}=\frac{98}{X}=\frac{2}{Y}$
X=14.7g，Y=0.3g．
由計(jì)算可知，當(dāng)向左盤(pán)的燒杯中加入8.4g鐵時(shí)，生成0.3g氫氣，左盤(pán)中實(shí)際增加的質(zhì)量為：8.4g-0.3g=8.1g；
A、當(dāng)加入8.4g鋁時(shí)，鋁過(guò)量，應(yīng)該以硫酸的質(zhì)量計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量，
解：設(shè)加入8.4g鋁時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為X，
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
      294               6
     14.7g              X
  $\frac{294}{14.7g}=\frac{6}{X}$
X=0.3g，
由計(jì)算可知，當(dāng)向右盤(pán)的燒杯中加入8.4g鋁時(shí)，生成0.3g氫氣，右盤(pán)中實(shí)際增加的質(zhì)量為：8.4g-0.3g=8.1g；
B、當(dāng)向右盤(pán)的燒杯中加入8.4g氧化鈣時(shí)，反應(yīng)后沒(méi)有氣體逸出，右盤(pán)中實(shí)際增加的質(zhì)量為8.4g；
C、當(dāng)加入8.4gX鋅時(shí)，鋅不過(guò)量，應(yīng)該以鋅的質(zhì)量計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量，
解：設(shè)加入8.4g鋅時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為X，
   Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
   65              2
   8.4g            X
       $\frac{65}{8.4g}=\frac{2}{X}$
 X=0.26g，
由計(jì)算可知，當(dāng)向右盤(pán)的燒杯中加入8.4g鋅時(shí)，生成0.26g氫氣，右盤(pán)中實(shí)際增加的質(zhì)量為：8.4g-0.26g=8.14g；
D、當(dāng)加入8.4g碳酸鎂時(shí)，硫酸過(guò)量，應(yīng)該以碳酸鎂的質(zhì)量計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，
解：設(shè)加入8.4g碳酸鎂時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量為X，
MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
 84                    44
 8.4g                   X
$\frac{84}{8.4g}=\frac{44}{X}$
X=4.4g
由計(jì)算可知，當(dāng)向右盤(pán)的燒杯中加入8.4g碳酸鎂時(shí)，生成4.4g二氧化碳，右盤(pán)中實(shí)際增加的質(zhì)量為：8.4g-4.4g=4.0g；
由以上計(jì)算可知，欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤(pán)的燒杯中加入8.4g鋁．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題較難，考查的內(nèi)容較多，需要考慮多方面的知識(shí)，要運(yùn)用多種方法計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）已知1個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，A原子和質(zhì)量為2.657×10-26kg，若A原子內(nèi)中子數(shù)與電子數(shù)相同，求：
①A原子的相對(duì)原子質(zhì)量②A原子的質(zhì)子數(shù)
（2）求出下列符號(hào)中硫元素的化合價(jià)
硫酸銨（NH4）2SO4
亞硫酸H2SO3
硫酸根SO4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列現(xiàn)象的微觀解釋中，不正確的是（　　）
A．用警犬搜救地震中被埋人員--分子在不斷運(yùn)動(dòng)
B．水燒開(kāi)后易把壺蓋沖起--溫度升高，分子變大
C．金剛石與石墨物理性質(zhì)不同--碳原子的排列方式不同
D．氧氣與氫氣的化學(xué)性質(zhì)不同--分子構(gòu)成不同

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置來(lái)制取氧氣：

（1）寫(xiě)出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a酒精燈、b鐵架臺(tái)；
（2）用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳來(lái)制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號(hào)）；
（3）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣的密度比空氣大檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復(fù)燃，證明集氣瓶?jī)?nèi)已充滿氧氣．
（4）寫(xiě)出一個(gè)實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的文字表達(dá)式為氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣，該反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型分解反應(yīng)；
（5）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣．常溫下氨氣是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。睔鈽O易溶于水．制取并收集氨氣，應(yīng)該從圖中選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．通過(guò)一年的學(xué)習(xí)，小明知道了氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法有多種途徑．結(jié)合如圖裝置圖，按要求回答問(wèn)題．
（1）請(qǐng)你寫(xiě)出另兩種實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法（用化學(xué)方程式表示）．
A．加熱高錳酸鉀      B．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑        C．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）若用加熱高錳酸鉀制取氧氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置A（填寫(xiě)字母序號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用電解水的方法測(cè)定水的組成后，提出問(wèn)題：“測(cè)定水的組成還有其他的方法嗎？”經(jīng)過(guò)討論后，得到了肯定的答案，邀請(qǐng)你一起對(duì)此展開(kāi)探究．
【設(shè)計(jì)方案】甲同學(xué)利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（操作規(guī)范）．裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，洗氣瓶B中濃硫酸的作用為吸收水
【實(shí)驗(yàn)探究】當(dāng)玻璃管中固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：①裝置C的玻璃管和其中固體的總質(zhì)量在反應(yīng)后減少了1.6g；②裝置D的干燥管和其中物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)后增加了1.82g，用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質(zhì)量比為11：80，而由水的化學(xué)式算得H、O元素的質(zhì)量比為1：8．
【分析交流】針對(duì)上述結(jié)果與理論值有偏差，乙同學(xué)認(rèn)為：該裝置存在缺陷，此觀點(diǎn)得到了大家的認(rèn)同，你對(duì)此改進(jìn)的方法是在D裝置后面再連接一個(gè)干燥管（假設(shè)生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計(jì)）．小組同學(xué)用改進(jìn)后的裝置重新實(shí)驗(yàn)得到了正確結(jié)果．
【意外發(fā)現(xiàn)】丙同學(xué)不小心將反應(yīng)后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了，發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體b以外，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
【提出問(wèn)題】銅與稀硫酸是不反應(yīng)的，這里溶液的顏色為什么會(huì)變藍(lán)呢？
【查閱資料】①CuO被還原的過(guò)程中會(huì)有Cu2O生成，Cu2O也能被還原為Cu；
②Cu2O固體是紅色的，它與稀硫酸的反應(yīng)為：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
【得出結(jié)論】紅色固體a中含有Cu2O．
【分析交流】紅色固體a中含 有Cu2O是否會(huì)影響水組成的測(cè)定結(jié)果不影響（填“影響”或“不影響”）．
【提出猜想】針對(duì)紅色固體a的成分，小組同學(xué)提出猜想①是：Cu2O和Cu；猜想②是：Cu2O．
【拓展探究】丁同學(xué)利用改進(jìn)后的裝置及藥品重新實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的方法去確定哪種猜想成立，他已稱得：①玻璃管的質(zhì)量；②反應(yīng)前紅色固體a和玻璃管的總質(zhì)量，完全反應(yīng)后，你認(rèn)為他還需要稱量反應(yīng)后紅色固體a和玻璃管 的質(zhì)量．
【教師點(diǎn)撥】稱取一定質(zhì)量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質(zhì)量，也可以確定哪種猜想成立．
【定量分析】小組同學(xué)再次實(shí)驗(yàn)，他們開(kāi)始稱取質(zhì)量為3.6g的紅色固體a，與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后得到紅色固體b為2g．假如3.6g紅色固體a都是Cu2O，則出生成銅的質(zhì)量1.6（利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．進(jìn)行計(jì)算）；然后，通過(guò)與實(shí)際得到的固體2g進(jìn)行比較，判斷猜想① 成立（填①或②）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．A～H都是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，已知A、B為黑色固體，C為氣體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）物質(zhì)E、F的化學(xué)式分別為CO、Fe2O3；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；寫(xiě)一個(gè)能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）某興趣小組利用反應(yīng)③在實(shí)驗(yàn)制取物質(zhì)G．根據(jù)所得的物質(zhì)G的質(zhì)量，可求得參加反應(yīng)的物質(zhì)E的質(zhì)量，但實(shí)際消耗的物質(zhì)E的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)計(jì)算值，去原因可能是加熱前要先通CO，排出裝置內(nèi)的空氣；反應(yīng)后熱鐵粉還需在CO中冷卻；部分CO通過(guò)裝有氧化鐵的玻璃管時(shí)，未與氧化鐵反應(yīng)等．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．將0.5g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質(zhì)量不減少為止，稱得殘?jiān)|(zhì)量為15.4g．
求：（1）反應(yīng)后殘?jiān)新然浀馁|(zhì)量為14.9克；（2）生成氧氣9.6克．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．據(jù)2015年央視“3•15”晚會(huì)曝光，山東省一些地區(qū)非法生產(chǎn)的調(diào)和汽油中含有甲縮醛（C3H8O2），對(duì)汽車油路有破壞作用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．甲縮醛屬于有機(jī)物
B．甲縮醛中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為3：8：2
C．甲縮醛的相對(duì)分子質(zhì)量為76
D．甲縮醛中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為47.4%

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