Question

【題目】利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液E，主要流程如下圖所示（反應條件已略去）：

（1）過程I中會發(fā)生：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2X，X的化學式為_____．

（2）過程Ⅱ是先加入過量B，充分反應后再進行分離．分離操作的名稱是_____，過濾該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____，玻璃棒的作用是_____．

（3）物質D是一種酸，過程Ⅲ反應的化學方程式為_____；判斷固體C中的非銅雜質被物質D反應完全的現(xiàn)象是：繼續(xù)加入D時無_____．

（4）A～E中含銅、鋅兩種元素的有_____（填字母序號）．

Answer 1

【答案】H2O 過濾 漏斗 引流 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氣泡生成 AC

【解析】

（1）由化學方程式可知，前面有2個銅原子，4個氫原子，2個硫原子和10個氧原子，后面2個銅原子，2個硫原子和8個氫原子，根據質量守恒定律，尚缺的4個氫原子和2個氧原子存在于2X中，則X的化學式為H2O，故填H2O。

（2）該操作將固體與液體進行了分離，操作為過濾，故填過濾；

過濾時用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故填漏斗；

過濾時玻璃棒的作用是引流，故填引流。

（3）物質D是一種酸，與固體C反應生成硫酸鋅，所以D為稀硫酸，則C是金屬鋅，反應生成硫酸鋅和氫氣，故反應的化學方程式寫為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

固體C中的非銅雜質為鋅，如果鋅完全反應后，繼續(xù)加入D（稀硫酸）時無氣泡生成，故填無氣泡生成。

（4）由反應示意圖可知，溶液A中含有硫酸鋅與硫酸銅；為得到硫酸鋅，向溶液A中加入過量的鋅（B），則固體C中含有反應生成的銅和過量的鋅，故填AC。